Tome VII, 1907. 



Q4 L. ERRERA. — COURS 



1° L'excès de pression dans un tel système formé par un gaz en 

 vase clos semi-perméable résulte exclusivement du gaz imperméant. 



2° Chaque molécule gazeuse exerce sa pression comme si elle 

 était seule. Donc, à température constante, l'excès de pression est 

 proportionnel au nombre de molécules du gaz renfermées dans 

 l'unité de volume, c'est-à-dire à la densité de ce gaz. C'est la loi de 

 Boyle et Mariotte. Autrement dit : A température constante, l'excès 

 de pression interne est proportionnel à la concentration du gaz 

 imperméant. 



3** Si plusieurs gaz imperméants sont mélangés dans le réci- 

 pient, chaque molécule gazeuse presse encore comme si elle était 

 seule. L'excès total de pression est donc égal à la somme des pressions 

 qu'exerceraient les divers gaz imperméants s'ils remplissaient, chacun 

 à lui seul, tout le récipient. (Loi de Dalton.) 



4° Pour des gaz se dissociant, il faudra tenir compte de la disso- 

 ciation. Ainsi une molécule de NH^Cl dissocié en NH3 et HCl 

 occupe un volume double — ou, à volume égal, exerce une pres- 

 sion double — d'une molécule d'oxygène ou de protoxyde d'azote 

 NjO. Tout dédoublement d'une molécule gazeuse imperméante en 

 deux molécules amène un doublement de sa pression. Au contraire, 

 si le dédoublement concerne le gaz perméant, cela ne modifie pas 

 la pression dans le récipient. 



5° A volume constant, la pression augmente d'une fraction sensi- 

 blement constajite pour une même élévation de température. (Loi de 



Gay-Lussac et Dalton.) Cette fraciion est o.oo3663 = — de la pres- 



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sion a 0° C. 



6° Enfin, en tenant compte de l'hypothèse d'Avogadro, nous 

 avons vu que l'on peut synthétiser ces diverses lois en disant : 

 Une mole de tout gaz imperméant exerce, dans l'unité de volume, 

 à une température donnée, une même pression. On a, avons- 

 nous vu, 



?atm. ^litres = RT R = = O.082I atm. 



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ou, en système C. G. S., 



i^T^^cmî^RiT R, =^8318^5 



M M 



