Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. q') 



et pour n moles gazeuses quelconques, 



Patm Vlit.es = «RT 



OU 



Pr Vcm» = «RiT. 

 M 



Passons à l'étude des solutions, et en particulier à celle des 

 solutions diluées. 



Si nous mettons deux solutions, du même corps dans le même 

 dissolvant, mais de concentration inégale, en contact l'une avec 

 l'autre, il y a, comme on sait, mouvement du corps dissous des 

 endroits de concentration forte vers les endroits de concentration 

 faible, jusqu'à ce que le corps soit uniformément réparti dans tout 

 le milieu; c'est ce qu'on appelle la diffusion. Ce phénomène peut 

 éventuellement s'accomplir au travers d'une paroi perméable; on 

 le désigne alors du nom d'osmose. Si sur le trajet du corps se 

 trouve, non une paroi perméable, mais bien une paroi semi-per- 

 méable par rapport à la solution, perméable pour le dissolvant et 

 non pour le corps dissous, alors celui-ci exerce sur la paroi une 

 pression, comme le font les gaz; c'est ce qu'on appelle la pression 

 osmolique, et nous allons d'abord nous en occuper. 



Il est facile de mettre cette pression osmotique en évidence. Soit 

 un récipient à paroi extensible, élastique, semi-perméable, renfer- 

 mant une solution aqueuse de sucre, par exemple, et supposons le 

 sucre imperméant, l'eau perméante (*). Plongeons-le dans l'eau 

 pure. De l'eau diftuse à travers la paroi vers l'intérieur du réci- 

 pient, celui-ci augmente de volume, et ce phénomène tend à conti- 

 nuer jusqu'à ce que la concentration interne et externe soit la 

 même, c'est-à-dire indéfiniment, le sucre ne pouvant traverser 

 la paroi. Mais il s'arrêtera et l'augmentation de volume cessera 

 lorsque l'élasticité de la membrane fera équilibre à l'excès de pres- 



(*j Dans les phénomènes osmotiques, semi-permêable veut ordinairement dire 

 perméable pour l'eau, imperméable pour les substances solubles. 



