Tome VII, içoy. 



96 L. ERRERA. — COURS 



sion interne. C'est cet excès de pression qui porte le nom de pres- 

 sion osmotique. 



Il y a deux façons d'interpréter cela. Ou bien on peut dire que 

 le corps soluble imperméant attire l'eau ; c'est l'ancienne notion, 

 que Reychler a cherché récemment à remettre en honneur. Ou 

 bien, le corps imperméant presse comme un gaz, déplace la paroi, 

 et celle-ci englobe ainsi de plus en plus d'eau (l'eau tendant à 

 diffuser de dehors en dedans, puisqu'elle est à une concentration 

 plus forte à l'extérieur qu'à l'intérieur). 



Pour Crismer, les phénomènes osmotiques sont une manifesta- 

 tion de la loi générale réglant la tendance universelle a l'égali- 

 sation des facteurs « intensifs » des différentes formes de l'énergie. 

 Les gaz et les vapeurs, dissous dans l'éther qui remplit l'espace, 

 et les solutions liquides, peuvent être considérés comme doués 

 « d'énergie de volume » ou « d'énergie élastique » dont le facteur 

 « intensité » est la pression, qui est proportionnelle à la concen- 

 tration. Ce facteur tend à prendre la même valeur dans les diffé- 

 rents systèmes de solutions. Lorsque celles-ci sont séparées par 

 des parois semi-perméables, cette tendance ne peut se manifester 

 que par le passage du dissolvant perméant à travers la paroi, vers 

 la solution la plus concentrée. 



Pour les solutions gazeuses (les gaz), les parois des récipients 

 sont toujours semi-perméables, car elles se laissent traverser par 

 l'éther de l'espace. Pour les solutions liquides, on doit réaliser ces 

 parois semi-perméables à l'aide de substances spéciales. 



L'air ou un gaz quelconque intercalé entre deux solutions 

 aqueuses laisse diftuser l'eau à l'état de vapeur, de la solution la 

 plus diluée vers la plus concentrée, et fonctionne comme une paroi 

 semi-perméable. 



D'après van 't Hoff, il faut dire, dans l'exemple que nous avons 

 pris, que la pression interne est due uniquement au sucre, donc au 

 corps imperméant, car l'eau peut librement traverser la paroi. 

 Cela confirme ce que nous avons vu pour les gaz, où c'est égale- 

 ment le gaz imperméant qui exerce seul la pression à l'intérieur 

 du récipient. 



L'état dissous et l'état gazeux présentent d'ailleurs de grandes 



