Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. 97 



analogies. C'est surtout à van 't Hoff que revient le mérite d'avoir 

 démontré la similitude des solutions et des gaz : 



ï" 11 a insisté sur la mobilité des molécules du corps dissous, 

 qui ont pour se disperser un grand espace et n'exercent par suite 

 pas d'attraction sensible entre elles, comme c'est le cas pour les 

 gaz. 



2° L'état gazeux n'a ni forme ni volume propres : tout dépend 

 de l'espace mis à sa disposition et qu'il tend à occuper en entier. 

 Il en est de même pour les corps dissous ; l'espace libre est ici le 

 dissolvant, et le corps soluble tend à s'y répandre uniformément, 

 comme le font les gaz. Plus le volume du dissolvant augmente, 

 plus les molécules s'écartent entre elles. 



3° Les phénomènes de diffusion sont semblables. 



4° Les phénomènes- de pression gazeuse sont identiques aux 

 phénomènes de pression osmotique. 



5° La compression des molécules d'un corps dissous dans un 

 espace limité demande du travail, leur extension en produit. Il en 

 est de même pour les gaz : « Wie beim Zusammenpressen der 

 Gase auf einen kleineren Raum âussere Arbeit geleistet werden 

 muss, so verlangt auch das Zusammendràngen der Molekùle in 

 einer Lôsung auf einen geringeren Raum durch Wasserentziehung 

 àussere Arbeit, und umgekehrt wird beim Vergrôssen des Râumes 

 durch Wasserzugaben zur Lôsung Arbeit gewonnen (*) ». Cette 

 compression d'un corps soluble sous un plus petit espace pourrait 

 se réaliser comme suit : La solution est placée dans un récipient 

 cylindrique dans lequel glisse un piston formé d'une matière 

 semi-perméable, perméable à l'eau et non au corps dissous. Pour 

 réduire l'espace occupé par celui-ci, il suffit d'abaisser le piston, en 

 exerçant donc une pression sur la solution; l'eau étant perméante 

 traversera le piston, ce que ne pourra faire la substance dissoute, 

 et par conséquent la solution, sous le piston, se concentrera de 

 plus en plus, c'est-à-dire que l'espace occupé par le corps deviendra 

 de plus en plus petit. Si alors on abandonne le piston à lui-même, 



(*) H. KoEPPE, Physikalisckc Chemie in der Mcdicin^ 1900, p. 3. 

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