Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. lOI 



paroi semi-perméable, régulière, très continue, bien appuyée. 

 De ses expériences il résulte que la perméabilité de la membrane 

 précipitée ne dépend pas de sa nature chimique, mais des condi- 

 tions de sa formation. Si l'on compare diverses substances au 

 point de vue de leur permeance ou de leur imperméance pour une 

 même paroi, on remarque que ce n'est pas simplement la gros- 

 seur des molécules qui décide de leur passage : c'est aussi le plus 

 ou moins d'affinité de la substance dissoute pour la paroi. 



Par ces procédés, on peut donc comparer directement le pouvoir 

 osmotique de solutions de diverses substances. Mais on peut aussi 

 déterminer la valeur de la pression osmotique par des procédés 

 indirects que nous allons indiquer : 



r Une première méthode est basée sur la diminution de tension 

 de vapeur des solutions. 



La tension de vapeur des solutions est moindre que celle du 

 dissolvant pur. Voici la démonstration de ce fait : dans un enton- 

 noir à tube long, et dont l'ouverture large est fermée par une 

 membrane semi-perméable, tandis que l'extrémité du tube reste 

 libre, on introduit une solution d'un corps imperméant ; on place 

 alors cet appareil dans un espace clos, à température constante, où 

 l'on a fait le vide, la partie élargie de l'entonnoir dirigée vers le bas 

 et plongée dans de l'eau pure. De l'eau pénètre à travers la paroi 

 semi-perméable par suite de la pression osmotique, et le niveau 

 de la solution s'élève dans le tube. Le système sera en équilibre 

 quand le niveau interne dépassera de h le niveau extérieur. Soit p 

 la tension de vapeur du dissolvant pur, p' celle de la solution étu- 

 diée; il faut prouver que p' est plus petit que p. Supposons qu'une 

 colonne de vapeur de hauteur h exerce une pression égale à H; 

 pour qu'il y ait équilibre, il faut donc que l'on ait p' -\- H == p, et 

 comme H est positif, il faut donc que l'on ait aussi p' <C p. De là 

 on tire : p — p' = H, c'est-à-dire que la hauteur de la colonne h 

 est mesure de l'abaissement de la tension. 



Donc, la différence entre la tension de vapeur du dissolvant pur 

 et celle de la solution est proportionnelle à jla hauteur d'ascension 

 dans le tube, ou — d'après ce que nous avons vu — à la pression 



