Tome VII. 1907. 



102 L. ERRERA. — COURS 



osmotique du corps dissous. Par conséquent, on peut déterminer la 

 valeur de la pression osmotique d'une solution en mesurant la 

 diminution de tension de vapeur. 



a) Il y a un moyen indirect d'arriver à ce résultat. On sait que la 

 température d ebullition d'un liquide est celle à laquelle sa tension 

 de vapeur atteint la valeur de la pression atmosphérique. On dé- 

 termine ces températures pour le dissolvant pur et pour la solution. 

 Si l'on appelle t la température d'ébullition du premier (moment 

 où p correspond à la pression atmosphérique ), et t' celle de la 

 solution, on trouve que /' est plus grand que t. L'élévation du point 

 d'ébullition '^soit /' — t) est fonction de la pression osmotique; elle 

 est proportionnelle à la quantité de substance dissoute dans le 

 dissolvant. 



Des solutions isotoniques (c'est-à-dire exerçant même pression 

 osmotique) amèneront le même abaissement de tension de vapeur 

 et la même élévation du point d'ébullition; et pour de petits écarts 

 la pression osmotique est proportionnelle à l'abaissement de ten- 

 sion de vapeur. C'est sur ce principe que repose la méthode de 

 Yébullioscopie. 



b) On peut employer un procédé plus simple et plus pratique : 

 Si l'on met en présence deux solutions de tension différente, 

 il y aura distillation de vapeurs du dissolvant des endroits à forte 

 tension de vapeur vers ceux à tension moindre, c'est-à-dire 

 de la solution à pouvoir osmotique plus faible vers la solution 

 plus concentrée, qui se dilue ainsi peu à peu. En somme, la solu- 

 tion la plus concentrée agit à la façon d'une « paroi froide ». 

 Nous basant sur ce fait, nous avons imaginé une nouvelle méthode, 

 fort simple, de comparaison des pouvoirs osmotiques et, par consé- 

 quent, des concentrations moléculaires des solutions (*). On prend 

 un petit tube capillaire dans lequel on introduit, de façon régulière, 

 de petits index alternatifs d'une solution dont le pouvoir osmo- 

 tique est connu et de la solution que l'on veut étudier, le dissolvant 

 étant le même pour les deux, et l'on mesure au microscope la lon- 



(*i Voyez Barger, A microscopical Method of determining molecular Weights. 

 (Trans. Chem. Soc. vol. XXCV. 1904, p. 286.) 



