To:\iE VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. 10? 



gueur de chacun de ces index. Dans les espaces intermédiaires les 

 séparant, les index donnent une certaine quantité de vapeurs, se 

 dissolvant peu à peu dans l'index liquide voisin. Si les deux liquides 

 sont isotoniques, les pressions de vapeur seront les mêmes et les 

 volumes des index ne varieront pas. Mais si, par exemple, le 

 liquide x dont on cherche le pouvoir osmotique a une tension de 

 vapeur supérieure à celle du liquide connu a, dans chaque espace 

 il y aura bientôt une plus grande quantité de vapeurs de x que de 

 vapeurs de a et les volumes des espaces x diminueront davantage, 

 les pertes dues à l'évaporation n'étant pas compensées par l'apport 

 de vapeurs de a. Le phénomène s'arrêtera quand la concentration 

 moléculaire des deux liquides sera la même. On prépare donc une 

 série de solutions à pouvoir osmotique connu et l'on fait l'essai avec 

 chacune d'elles jusqu'à ce que l'on trouve la solution isotonique à 

 celle que l'on étudie (le volume des index ne varie plus dans ce cas, 

 avons-nous dit). Suivant que ce sont les index a ou les index x qui 

 diminuent de volume lorsque les solutions sont anisotoniques, 

 on sait laquelle des deux est la plus concentrée et l'on sait aussi 

 dans quel sens doivent se faire les essais subséquents. 



2" Une autre méthode est basée sur Y abaissement du point de 

 congélation (Raoult), Dans la congélation, il y a séparation de 

 l'eau pure d'avec le corps dissous, et c'est cette eau qui se congèle. 

 Le corps dissous est donc refoulé dans un espace séparé d'avec 

 l'eau : celle-ci se congèlera quand le travail moléculaire de congé- 

 lation fera équilibre à la pression osmotique du corps dissous. 

 L'abaissement du point de congélation sera proportionnel à la 

 quantité de celui-ci, et la tendance d'une solution à se congeler 

 sera donc d'autant moindre que le nombre de molécules de ce 

 corps sera plus grand dans le liquide. On constate que des solutions 

 isotoniques amènent le même abaissement du point de congéla- 

 tion du dissolvant. Et, pour de petits abaissements (jusque io° 

 [Nernst, p. i8q]), la pression osmotique est proportionnelle à 

 l'abaissement du point de congélation. Cette méthode, dite méthode 

 cryoscopique, est due au physicien Raoult. 



3° On peut aussi se baser sur rabaissement de solubilité. Soit un 

 liquide A partiellement soluble dans un liquide B. La « tension de 

 dissolution » du liquide A dans le liquide B, est l'analogue de la 



