Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. Io5 



Dans ces expériences, il importe que le corps soluble extérieur 

 soit réellement imperméant et n'ait pas d'action nuisible sur le 

 protoplasme. 



Ces divers procédés nous permettant de mesurer les pressions 

 osmotiques, nous pouvons découvrir les lois qui régissent celles-ci. 

 Nous pouvons formuler comme suit les lois de l'osmose : 



1° La pression osmotique dépend seulement du corps imperméant 

 et non du dissolvant ni de la nature de la paroi semi-perméable (van 



't Hoff). 



2° A température constante, la pression osmotique est proportion- 

 nelle à la concentration de la solution. On a 



P = c X const., 



où c est la concentration, c'est-à-dire le nombre de moles conte- 

 nues dans l'unité de volume. 



Si l'on appelle V le volume occupé dans la solution par chaque 

 mole du corps dissous, il est clair que ce volume V est inversement 

 proportionnel au nombre des moles contenues dans l'unité de 

 volume, c'est-à-dire à la concentration moléculaire. 



On a donc V = - , d'où l'on tire c == - . 

 c V 



Introduisant cette valeur dans P =■ c X const., on obtient 



et de là, 



PV = const., 



c'est-à-dire que — tout comme pour les gaz — le produit de la 

 pression par le volume est une quantité constante. 



3° S'il y a dans la solution plusieurs corps dissous imperméants, 

 la pression osmotique est égale à la somme des pressions osmotiques 

 de chacun d'eux. 



4" 11 faut tenir compte de la dissociation : tout dédoublement de la 

 molécule imperméante en deux molécules également imperméantes 

 amène un doublement de sa pression osmotique. 



I 



P = - X const. 



