I'OME Vil, 1907. 

 106 L. ERRERA. — COURS 



5" La pression osmotique augmenle, par degré de température cen- 

 tigrade, de — de la presstoti à 0°. 

 On a 



273/ \ 273 / 273 



comme nous l'avons vu pour les gaz. 



De même que les propriétés des gaz se ramènent à l'hypothèse 

 d'Avogadro, toutes les propriétés des solutions osmotiques se 

 ramènent à une hypothèse unique que l'on doit à van 't Hoffet 

 que voici : 



Des solutions isotoniques contiennent à même température, dans un 

 même volume, le mêine nombre de molécules de corps dissous, et ce 

 nombre est égal à celui d'un gaz idéal de même température et de 

 même pression. 



C'est là une hypothèse, puisque la notion des molécules y inter- 

 vient. Mais l'égalité entre la pression osmotique et la pression 

 gazeuse de la même quantité du même corps gazéifiée dans le 

 même volume est un fait d'observation et se démontre aisément. 

 Pfeffer a trouvé, par exemple, par l'expérience que la pression 

 osmotique d'une solution de sucre de canne Ci^ H22 0„ (i mole 

 = 342) a I "/o à 0° est égale à 0.649 atmosphères. Dans l'hypothèse 

 de van 't Hoff, quel chiffre devions-nous trouver? En d'autres 

 termes, quelle est la pression qu'exercerait à l'état gazeux la 

 même quantité de sucre vaporisée dans le même espace? 



Rappelons-nous la formule des gaz 



/'.itm.Z'litres = RT ^ O.082I T. 



100 grammes de la solution sucrée à i "/o occupent à o" : 99*^*^7 ; 

 il s'y trouve i gramme de sucre, occupant donc 99"7- Par consé- 

 quent, I mole de sucre, soit ^42 grammes, occuperait 99'^'=7 X ^42 

 ou 34.1 litres. Introduisons ce chiffre dans la formule et rempla- 

 çons T par sa valeur à 0° : 



Pitm. X 34-1 = 0.0821 X 273. 



