Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE, I07 



D'où l'on tire 



0.0821 X 273 



Psitm. = ^= 0'657 atm. 



34-1 



Par la théorie, nous trouvons donc pour la pression osmotique 

 de la solution de sucre à i "/o une valeur, 0.657 atmosphère, fort 

 proche de celle qu'avait trouvée expérimentalement Pfeffer : 

 0.649 atmosphère. 



Donc la pression osmotique exercée par le sucre dans la solution 

 est égale à la pression qu'exercerait la même quantité de sucre 

 transformée en gaz dans l'espace occupé par la solution et à la 

 même température. La formule trouvée pour les gaz s'applique 

 donc aussi aux solutions : 



/'atm.^litres = 0-0821 T, 



OU, dans le système C. G. S., en myriotonies : 



/'rZ'cm3-= 8318.5 T, 

 M 



ou bien : 



/"r^'litres ^ 8.3185 T (= 8.32 T), 

 iM 



suivant que le volume est exprimé en centimètres cubes ou en 

 litres. 



Par l'hypothèse de van 't Hoff, nous arrivons donc a une con- 

 clusion pareille, pour la pression osmotique, à celle que l'hypo- 

 thèse d'.Avogadro nous fournissait pour les gaz : 



Une mole de tout corps dissous imper méant (en tenant compte de 

 la dissociation) exerce dans l'unité de volume, à une température 

 donnée, une même pression osmotique, et cette pression est égale à 

 celle du même corps transformé en gaz dans les mêmes conditions 

 de volume et de température. 



Mais il est bien entendu que nous désignons par mole un poids, 

 en grammes, égal au poids moléculaire de chaque sorte de molé- 

 cules, telles qu elles se trouvent dans la solution : si les molécules se 

 combinent ou se dissocient dans la solution, c'est le poids molécu- 

 laire de ces nouveaux agrégats ou de ces nouveaux fragments qu'il 



