TOMF. VII, 1907. 

 108 L. ERRERA. — COURS 



faut considérer. On pourra aussi — ce qui revient au même — 

 conserver le poids moléculaire usuel, mais tenir compte alors, par 

 une correction appropriée, de la dissociation ou de l'association 

 moléculaires. 



La question de la dissociation des corps dissous réclame quelques 

 éclaircissements. 



On trouve, en efifet, pour beaucoup de corps (bases, acides, sels) 

 en solution aqueuse, des pressions osmotiques plus fortes que celles 

 qui semblent répondre à la valeur gazeuse (molécules non dissociées) 

 ou à la valeur osmotique des mêmes corps dissous dans d'autres 

 véhicules; l'abaissement du point de congélation et l'élévation du 

 point d'ébullition présentent des anomalies parallèles. Or, tous ces 

 corps ont également, en solution aqueuse, la même propriété de 

 conduire le courant électrique, c'est-à-dire que ce sont des electro- 

 lytes (Faraday), tandis que les autres corps ne sont pas conduc- 

 teurs du courant électrique. On attribue cette conductibilité à ce 

 que dans une telle solution l'électrolyte est partiellement dissocié 

 en ses ions (Faraday); le nombre des ions positifs et négatifs étant le 

 même, il ne se produit pas de manifestation électrique, et lorsque 

 le courant passe à travers la solution il y a transport matériel d'un 

 des constituants vers l'électrode positive et de l'autre vers l'élec- 

 trode négative; plus la proportion de molécules dissociées est 

 grande, plus la conductibilité électrique sera forte. Telle est la 

 notion du courant électrolytique de Faraday. 



Pour prendre un exemple, citons le cas du chlorure de sodium 



+ - 

 NaCl qui est un electrolyte : les ions constituants sont Na et Cl, 



Na est l'ion positif ou cathion. Cl est l'ion négatif ou anion. Lors- 

 qu'un courant électrique traverse une solution de ce sel, il y a donc 



■+■ 

 transport de Na vers la cathode et de Cl vers l'anode : c'est la 



présence d'ions libres dans la solution qui permet la conduction 

 du courant. 



Il y a donc un rapport entre les corps dont on trouve la pression 

 trop grande en solution aqueuse, et les corps présentant la disso- 

 ciation électrolytique (^c'est-à-dire dont les molécules sont dissociées 



