Tome VII. 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. IO9 



en proportion plus ou moins grande en ions). Arrhénius (*) a fait 

 remarquer cette concordance entre les deux propriétés chez les 

 mêmes corps : une solution dans laquelle il y a eu dissociation en 

 ions, ou ionisation, exercera une pression plus forte que si les 

 molécules n'étaient pas dissociées. Beaucoup de phénomènes s'ex- 

 pliquent par cette hypothèse de la dissociation électroly tique. 

 Cependant, dans ces dernières années, on a élevé contre la théorie 

 d'Arrhénius des objections qui n'ont pas encore été écartées (**). 



S'il y a un certain nombre de molécules qui se sont dissociées, la 

 formule pv = RT devient pv = i RT, c'est-à-dire qu'on multiplie 

 RT par le facteur z, coefficient de dissociation électroly tique. 

 Celui-ci est le nombre par lequel il convient de multiplier RT dans 

 la formule de van 't Hofi {pv = RT) pour que celle-ci puisse aussi 

 s'appliquer aux solutions des electrolytes. 



Pour connaître la valeur de i, il suffit de déterminer le degré de 

 dissociation a dans la solution, c'est-à-dire le rapport entre le 

 nombre de molécules dissociées et le nombre total initial de molé- 

 cules : cette détermination se fait par la mesure de la conductibi- 

 lité électrique (méthode de Kohlrausch). On introduit alors le 

 chiffre trouvé dans la formule 



i = i + {n — i)a, 



dans laquelle i est le coefficient de dissociation, a le degré de disso- 

 ciation, n le nombre d'ions en lequel chaque molécule se décompose. 

 Si l'on représente par i la concentration moléculaire d'une solu- 

 tion (i mole, par exemple) et si la a}^^^ partie du nombre des 



(*) Akrhénius, Ueber die Dissociation der in Wasser gelôsten Stojfc. (Zeitschr. 

 F. PHYSiK. Chem., i, p. 631, 1887.) 



(**) J. Traube, dans son Jahreshericht ilber die Fortschritte der physikalischen 

 Chemic und Physik im Jahrc içoi (Chemiker Zeitung, 13 Aug. 1902, 

 S. 747-752), dit (p. 749) : « Es scheint dem Berichterstatter dass sich die Stimmen 

 derer mehren, welche dièse Théorie fur unzulànglich halten.. . » — Suivant 

 Arrhénius lui-même, la distinction des electrolytes et des anélectrolytes n'est 

 pas absolue. 



