TO.ME VII, 1907. 

 110 L. ERRERA. COURS 



molécules s'est dissociée, chaque molécule fournissant n ions, la 

 concentration des molécules intactes restantes sera représentée 

 par I — a, celle des ions formés par na, et la concentration totale 

 des molécules et ions sera 



I — a + «a= I -]-(« — i)a. 



Si, par exemple, un tiers des molécules se sont dissociées en deux 

 chacune, a égale - et l'on a 



I I 



? = I+(2 — l)- = I-= 1.33. 



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Les premières déterminations — approximatives — de la valeur 

 de la dissociation sont dues à un botaniste, Hugo de Vries. Elles 

 sont antérieures à l'établissement des formules que nous venons de 

 développer. Cet auteur s'est servi de la méthode plasmolytique et 

 de la méthode de la tension des tissus. Comparant les solutions 

 produisant le même effet sur la cellule vivante (c'est-à-dire isoto- 

 niques), il a recherché la valeur à donner à chaque molécule des 

 substances dissoutes, et il a déterminé ainsi des coefficients isoto- 

 niques, nombres par lesquels il faut multiplier la concentration 

 d'une solution pour connaître son pouvoir osmotique. Les sels 

 chimiquement analogues exercent une même pression osmotique 

 par molécule dissoute, c'est-à-dire qu'ils ont le même pouvoir 

 osmotique moléculaire. C'est ce pouvoir osmotique, par mole dans 

 un litre, qui est le coefficient isotoriique de de Vries, que nous indi- 

 querons par K. Comme unité, de Vries a choisi arbitrairement la 

 pression Qxtrcet par i mole de NO3K qu'il a posée égale à 3. 



Alors, toute matière organique non electrolyte (qui ne se dissocie 

 pas) a pour coefficient 2, de même que les acides libres; tout atome 

 de métal alcahn a pour valeur i, et tout atome de métal alcalino- 

 terreux est égal à o (c'est-à-dire n'augmente pas le coefficient). 



De Vries a indiqué aussi que le coefficient d'un corps composé 

 dissociable est égal à la somme des coefficients isotoniques des corps 



