Tome VIT, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. III 



constituants. D'après cela, calculons la valeur de K pour quelques 

 composés : 



NO3K = 3, car on a NO3H ^=2, K = i. 



KCl ou NaCl = 3, car HCl = 2, K ou Na = i, 



SO4K2 = 4, car SO4H2 = 2, K2 = 2. 



CaCla = 4, car 2 HCl = 4, Ca = o. 



S04Mg = 2, car SO4H2 = 2, Mg = o. 



C6O7H5K3 (citrate de K) = 5, car C6O7H8 = 2, K3 = 3. 



Sucre = 2 (substance organique). 



Cela veut dire que i mole ou 101 grammes de NO3K et i mole 

 ou 582''5 de NaCl exercent la même pression osmotique. 



Les déterminations de pression osmotique conduisent à des 

 résultats concordant avec ceux que l'on calcule ainsi. 



Cependant les déterminations de de Vries ne sont qu'approxi- 

 matives. En efifet, le botaniste hollandais considérait que pour 

 chaque substance le coefficient isotonique est un nombre entier, ce 

 qui — de Vries lui-même l'avait reconnu dans certains cas — est 

 souvent inexact. Et de plus la pression osmotique n'est pas rigou- 

 reusement proportionnelle à la concentration, comme il l'avait 

 admis : en réalité, le coefficient isotonique varie, augmentant à 

 mesure que la concentration de la solution diminue. Dans les cal- 

 culs de de Vries il y a donc des inexactitudes. 



Pour interpréter les nombreuses données expérimentales de 

 de Vries à la lumière des théories phj'^sico-chimiques, van't Hoff a 

 proposé d'abandonner l'étalon de pression KXO3 = 3 et de choisir 

 comme substance étalon, une substance non electrolyte, le sucre, 

 par exemple, qui, lui, obéit à la loi PV = RT. Pour le sucre, le fac- 

 teur i-= i. 



Une solution renfermant 0,29 mole de sucre par litre, et une 

 solution renfermant 0,18 mole de KNO3 provoquent toutes deux le 

 même commencement de plasmolyse dans la cellule-réactif Cela 

 signifie que i mole de KNO3 exerce dans un litre de solution 

 la même pression osmotique que — -= 1,6 mole de sucre. Et 1,6 

 représente la valeur i ^= \ -\-{n — i)a que prend la pression de la 

 mole de KNO3 sous l'influence de la dissociation électrolytique. 



