Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLECULAIRE. Il3 



de sorte qu'en prenant pour valeur 2 (ou i), tous les autres nombres 

 deviennent plus grands.) 



L'unité choisie par de Vries pour ses coefficients isotoniques est 

 purement empirique : c'est, nous l'avons vu, le tiers de la pression 

 osmotique d'une molécule de nitrate de potassium. L'unité ration- 

 nelle doit être la même que pour les gaz, c'est-à-dire Vatmosphère 

 ou mieux là myriotonie : celle-ci, on s'en souvient, est grossière- 

 ment équivalente à — d'atmosphère, donc d'un ordre de grandeur 

 très convenable pour les mesures osmotiques. 



L'équation pv = i RT devient alors 



jfr '^litres = 8.32 zT, 



M 



où p est la pression osmotique en myriotonies de la solution, v le 

 volume en litres occupé par une mole du corps dissous, i le coeffi- 

 cient de dissociation électrolytique de ce corps dans les conditions 

 considérées, et T la température comptée à partir de — 273° C. 



Faisons quelques applications de cette formule à la résolution des 

 problèmes osmotiques les plus habituels : 



i) Quelle est la concentration à donner à une solution de NO3 K 

 pur à 18° pour avoir une pression de i myriotonie? 



Dans la formule p M Viures = 8,!?2 i T, nous pouvons donc poser 

 p = I et T = 273 + 18 =■ 291 . 



Une mole de NO3K = loi grammes et v est donc le volume dans 

 lequel il faut dissoudre ces 10 1 grammes pour avoir une pression 

 de I myriotonie. 



Enfin, d'après les données de Kohlraus:h et Holborn, i est ici 

 égal à 1,98. 



D'où l'on a : 



r-litres = 8.32 X 291 X 1.98 = 4,810 litres, 



c'est-à-dire qu'une mole (loi gr.) de NO3 K doit être dissoute dans 

 4,810 litres d'eau pour exercer, à 18", la pression osmotique de 

 I myriotonie. 



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