Tome VII, 1907. 



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L. ERRERA. — COURS 



Si c est la concentration moléculaire (nombre de moles par litre), 

 on a c = — et la solution considérée a une concentration 



4810 



0.0002079, 



c'est-à-dire à peine plus de Vioooo de mole par litre. 



Voici, à titre de renseignement, quelques valeurs pour les calculs 

 relatifs à KCl (i mole = 74K'"5 ; c = nombre de moles par litre; 

 V (litres) = nombre de litres pour une mole) : 



7> (litres) 



î = I 4- a 



I 



0.5 

 0.1 

 0.03 



O.OI 



o.ooô 

 o.ooi 

 . 0006 



O.OOOI 



I 



I 



2 



10 



33-3 



100 



ib6.7 

 1000 

 1666.7 



lOOOO 



99 



2 Connaissant la composition et la concentration en moles d'une 

 solution à une température donnée, en indiquer la pression osmo- 

 tique en myriotonies. 



De 



I 



p7i = zRT et V = -, 



on tire 



d'où 



- = zRT, 



p = iRTc. ou p- = 8.32 Tic. 



