Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. II 7 



culaire est Mi et le coefficient de de Vries K^, les quantités corres- 

 pondantes étant Ma et K^ pour le deuxième corps. Les concentra- 

 tions en moles par litre sont alors : 



valeurs que nous introduisons dans la formule indiquée plus 

 haut : Ci K, = C^ Kj 



10 at 10 «2 



d'où 



«iKiMz = «2K2M1. ' 



Exemple : Quelle est la solution de SO4 K^ isotonique avec une 

 solution de NO3 K à i.oi "lo^ 

 On a 



ai =1.01. 



K, = 3 (coefficient de de Vries pour NO3K). 



Mz =174 (poids moléculaire de SO4K2). 



K2 = 4 (coefficient de SO4K2). 



Mi = ICI (poids moléculaire de NO3K). 



82 = inconnue. 



La formule aïKiMa = a^K^^i devient donc 



i.oi X 3 X 174 = 'Zz X 4 X loi. 



d'où l'on tire 



i.oi X 3 X 174 



loi X 4 



1-305 



c'est-à-dire qu'une solution de SO4K2 à i.3o5 "/o sera isotonique à 

 une solution de NO3K à i °jo. 



Application des théories osmotiques au protoplasme vivant. 



Nous voici en état de comprendre le système osmotique de la 

 cellule. Appliquons donc les notions que nous venons d'acquérir à 

 ce problème physiologique fondamental. 



