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Herr Prof. Dr. Saalschütz hielt einen Vortrag über die Grundzüge der kinetischen 
Theorie der Gase. Alle Körper, die wir mit unseren Sinnen wahrnehmen, bestehen aus ein- 
zelnen durch Zwischenräume von einander getrennten Theilchen, Massentheilchen oder Mo- 
lekeln (Molecüle) genannt; diese zerfallen ihrerseits wieder in Atome, und zwar in min- 
destens zwei (bei einfachen Körpern) oder mehrere (bei zusammengesetzten Körpern). Die 
„Atome werden durch die Affinität zusammengehalten, während zwischen den Molekeln die 
Cohäsionskraft — als Ueberschuss der Affinität über die zersetzende Wirkung der Atom- 
bewegung, wie O. E. Meyer sich ausdrückt *) — wirksam wird. Im entgegengesetzten Sinne, 
wie die Cohäsiouskraft, welche die Molekeln zusammenzuhalten strebt, übt die Molecular- 
bewegung einen trennenden Einfluss auf dieselben aus. Diese Bewegung der Molekeln 
entsteht aber aus der Temperatur des Körpers oder, präciser ausgedrückt: sie bewirkt die 
Wärme des Körpers und ist geradezn mit derselben identisch, so dass eine grössere Schnel- 
ligkeit in der fortschreitenden oder Schwingungsbewegung der Molekeln ein Anwachsen der 
Temperatur bedeutet und umgekehrt. Gestatten Sie mir, eine kurze Veranschaulichung 
dieses Zusammenhangs! Wenn ein Körper auf schiefer Ebene oder auf gekrümmter Bahn 
herabsinkt, so vermehrt sich seine Bewegungsenergie (d. i. physikalisch ausgesprochen: das 
halbe Produkt seiner Masse mal dem Quadrat seiner Geschwindigkeit). Der Erfolg ist ent- 
weder, dass der Körper, auf vollkommen glatter Bahn, mit der erlangten Geschwindigkeit 
immer weiter fortgleitet oder dass er, auf rauher Bahn, sich selbst resp. sich und einen andern 
Körper, mit dem er zusammenstösst, soweit forttreibt, bis durch die zur Ueberwindung des 
Reibungswiderstaudes erforderliche Arbeit die Bewegungsenergie gerade aufgezehrt wird. 
Denken wir uns hingegen einen Körper etwa einen Hammer senkrecht herabfallen, so geht 
die erlangte Bewegungsenergie für das Urtheil des Auges verloren; in der That aber 
setzt sich die sichtbare Bewegung in unsichtbare um: fällt der Hammer auf ein Metall- 
stück, so werden durch seine Schläge die Molekeln des letztern in heftigere Bewegung ge- 
bracht, und die Folge ist eine Erhöhung seiner Temperatur. Umgekehrt kann durch Wärme- 
zuführung äusseres Arbeitsvermögen hervorgebracht werden. Wird z. B. eine an beiden 
Enden mit Vorsprüngen versehene Eisenstange erhitzt, also ausgedehnt, so kann man es so 
einrichten, dass die Vermehrung il'rer inneren Bewegungsenergie dazu verbraucht wird, 
bei der Abkühlung und dadurch eintretender Zusammenziehung ein anderes Eisenstück zu 
zerbrechen, also äussere Arbeit zu leisten. 
Diese Molecularbewegung tritt in einfschster Form bei den Gasen auf, so dass sie 
zur Grundlage einer neuen, der sogenannten kinetischen Theorie der Gase, gemacht 
werden konnte. Die Principien derselben lassen sich auf Daniel Bernoulli (1738) zurück- 
führen, ihre weitere Entwickelung verdankt sie indess Clausius und Maxwell. Sie bricht zu- 
nächst mit der Newton’schen Annahme einer Abstossungskraft der Molekeln bei den Gasen 
im Gegensatz zu einer Anziehungskraft derselben bei den festen Körpern und einer Indiffe- 
renz der Molekeln gegen einander bei den Flüssigkeiten. Die neue Theorie nimmt bei 
den Körpern in allen drei Aggregatzuständen eine Cohäsionskraft an, welche nur dem Grade 
nach verschieden, bei den festen Körpern am stärksten. bei den Gasen am schwächsten auf- 
tritt. Der Beweis hiervon wird bei den luftförmigen Körpern in folgender Art geführt. 
Wenn in einem cylindrischen Gefässe, das oben durch einen beweglichen Kolben verschlossen 
ist, sich Luft befindet, so wird dieselbe, falls der äussere Druck geringer wird oder ganz 
*) „Die kinetische Theorie der Gase“. Breslau bei Maruschke & Berendt. 1877. S.5. 
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