3.0 ANNALES DU MUSEUM 



spongieuse , de couleur verdàtre , pesant 5 grammes 6 dixièmes. 

 Ce sulfure ressembloit parfaitement au sulfure de manga- 

 nèse naturel; il répandoit abondamment du gaz hydrogène 

 sulfuré par l'acide nitrique affoibli. 



Huit grammes de carbonate de manganèse calcinés forte- 

 ment dans un creuset, ont laissé quatre grammes 6 dixièmes 

 d'un oxide vert grisâtre qui ne se dissoh oit cependant pas 

 en totalité dans l'acide nitrique foible. 



Si au lieu de 7 grammes aS centièmes de carbonate de 

 manganèse que nous avons employés pour les combiner au 

 soufre , nous en eussions pris 8 grammes , leur perte propor- 

 tionnelle auroit été d'un gramme 82 centièmes. Or, comme 

 il n'est pas douteux cjue le manganèse en se combinant au 

 soufre éprouve une perte au moins aussi grande en eau et en 

 acide carbonique que cjuand il est exposé seul au feu, il 

 résulte que la différence des pertes vient de la quantité de 

 soufre qui s'est combinée au métal. La perte des 8 grammes 

 de carbonate de manganèse chauffé fortement étant d'un 

 gramme 8'2 centièmes, il est évident qu'il y est resté un 

 gramme 58 centièmes de soufre en combinaison. Il suit de 

 là qne 100 parties de manganèse prennent 34 parties de 

 soufre, et c[uê 100 parties de sulfure en contiennent environ 

 25. Je suppose que le manganèse s'y trouve ici au minimum 

 d'oxidation, et tel cju'il est dans le carbonate, car sa couleur 

 est verte comme celle de l'oxide au minimum; s'il étoit mé- 

 tallique il contiendroit plus de soufre que je n'en annonce. 



Sulfure de cuwre. 

 Le sulfure de cuivre, préparé conujie je l'ai dit plus haut. 



