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par la raison qu'elle reste combinée avec un peu de matière 

 insoluble , et que cette combinaison est telle que l'affinité 

 réciproque des éléniens , surmonte l'insolubilité de l'un et la 

 force de cristallisation de l'autre. 



5i. Il semble au premier coup d'œil que la combinaison 

 dont on ne peut plus séparer de principe cristallisable, devroit 

 être dans le même cas que l'extrait de campèche, cpie par 

 coTiséqueiit elle devroit se comporter comme celui-ci avec 

 les dissolvans; mais l'expérience lait voir que l'alcool nen 

 peut plus séparer de matière insoluble. 11 tant nécessairement 

 que dans le premier traitement il se soit séparé j)roportion- 

 nellement plus de matière insoluble cjue de principe soluble, 

 de manière que l'eau -mère doit contenir une plus grande 

 quantité de ce dernier que l'extrait aqueux. D'après cette 

 considération, on sent que le principe insoluble y étant en 

 moins grande quantité doit y être plus fortement combiné; 

 par conséquent pour le séparer il faut employer le réactif qui 

 ait l'action la plus différente possible sur les deux élémens; 

 que par conséquent falcool qui dissout le principe insoluble 

 et le principe soluble est beaucoup moins propre que l'eau, 

 qui ne dissout pas le premier, pour opérer cette séparation (i). 



Sa. Puisque l'alcool dissout la combinaison incristallisable 

 de principe soluble et de princi})e insoluble ,. et qu'il les dis- 

 sout en plus grande proportion que le principe cristallisable, 

 on voit comment on par\ ient à séparer par son intermède 

 ce dernier de la première combinaison ( aS, û-) ( 3o ), et com- 



(i) Ce qui contribue à rendre cette séparation moins facile, c'est peut-êtr/r 

 l'absence des bases salifiables. 



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