d'histoire naturelle. 335 



première, avoit beaucoup de ressemblauce avec celle des 

 dissolutions de zinc mêlées de fer. 



Ces dissolutions mêlées ensemble et évaporées en consis- 

 tance syrupeuse ont cristallisé en masse confuse qui attiroit 

 l'humidité de l'air. " 



Soupçonnant qu'il y avoit du zinc dans cette dissolution , 

 je l'ai étendue d'eau et y ai mêlé de l'ammoniaque en excès; 

 le précipité qui s'est formé par ce mélange ressembloit à de 

 l'oxide de fer mêlé de manganèse. 



La liqueur d'où la matière ci -dessus avoit été précipitée 

 n' avoit point de couleur; elle donnoit un pxécipité blanc 

 abondant par le gaz hydrogène sulfuré. 



Cette liqueur soumise à la chaleur a fourni un précipité 

 blanc à mesure que l'ammoniaque s'évaporoit; mais quand 

 cette dernière a été entièrement dissipée , le précipité s'est 

 redissous. 



J'ai mis dans cette liqueur concentrée de l'acide sulfuri- 

 que, et j'ai fait évaporer l'acide muriatique et le sulfate 

 d'ammoniaque par le moyen d'une chaleur suffisante. 



J'ai dissous le résidu dans l'eau, et j'ai fait évaporer la 

 liqueur pour la faire cristalliser, s'il étoit possible; le lende- 

 main cette liqueur étoit en effet cristallisée en petits prismes 

 carrés sans pyramides terminales. L'examen que j'ai fait de 

 ce sel m'a convaincu que c' étoit du sulfate de zinc, conte- 

 nant ime petite quantité de sulfate de manganèse : ce sel 

 pesoit 7 grammes et demi. 



Pour savoir si le l'er précipité par l'ammoniaque contenoit 

 du manganèse , je l'ai dissous dans l'acide muriatique, auquel 

 j'ai ajouté ensuite de l'acide sulfurique quand la dissolution 



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