Tome VI, 1903. 



DE PETITESSE DES ORGANISMES. nn 



et, chose remarquable, malgré la diversité des raisonnements 

 sur lesquels on s'est fondé, les résultats concordent d'une 

 manière satisfaisante, c'est-à-dire que tous indiquent un 

 même ordre de grandeur : celui des dix-millionièmes de 

 millimètre (ou, si l'on nous permet ce néologisme, des déci- 

 millimicrons) pour le diamètre des molécules gazeuses, et 

 des millièmes de millionième de millionième de millionième 

 de milligramme, pour leur poids. Le poids de l'atome 

 d'hydrogène serait, par exemple (*), 8,6 dix-millièmes de 

 millionième de milhonième de millionième de milligramme 

 ou 8,6 X 10-" milligr. ; par conséquent, le poids de la molé- 

 cule d'hydrogène : 



(HJ = 8,6 X 2 X 10-" milligr., 



et celui d'une molécule quelconque ayant le poids molécu- 

 laire M : 



(M) = 8,6 M X 10-" milligr (i) 



Appliquons cette valeur à l'estimation du nombre des 



('") Nernst, Theoretische Chemie, 3°^« édit., 1900, pp. 394-395. — Dans 

 le tableau et les valeurs donnés par cet ouvrage, il y a malheureusement 

 plusieurs erreurs de calcul. Il peut donc être utile d'indiquer ici les 

 chiffres rectifiés. 



Si l'on représente par L la longueur moyenne du chemin que parcourt 

 une molécule gazeuse, par .r la fraction du volume total du gaz, dans les 

 conditions normales de température et de pression, qui est réellement 

 occupée par ses molécules, et par iVle nombre de molécules contenues 

 à 0° et à la pression atmosphérique dans un millimètre cube du gaz 

 considéré, on a, d'après la théorie cinétique des gaz : 



vV = 



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