Tome VI, 1905. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. l^Q 



CHAPITRE PREMIER. 



L'ÉQUILIBRE ET LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUES 

 DANS LES MÉLANGES DISSOUS. 



A. — Influence du mélange sur la dissociation. 



Tout electrolyte en solution est partiellement dissocié en ses 

 ions constituants. Son degré de dissociation répond à un état 

 d'équilibre, la vitesse avec laquelle les molécules se dissocient étant 

 devenue la même que celle avec laquelle les ions libres se recom- 

 binent. 



La loi générale de Guldberg et Waage concernant l'équilibre 

 chimique s'applique à l'équilibre électrolytique, les « masses 

 actives » étant les concentrations en molécules non dissociées d'une 

 part, en ions libres de l'autre. 



Cette loi est vraie pour toute portion du volume total occupé par 

 un electrolyte dissous en équilibre de dissociation. Et si la solution 

 contient plusieurs corps, les parties non dissociées et les produits 

 de dissociation d'une même substance, quoique disséminés dans 

 toute la masse, peuvent être regardés comme occupant une partie 

 déterminée du volume total. La loi d'équilibre convient à cette 

 fraction de volume considérée séparément, au même titre qu'a 

 l'ensemble des molécules, dissociées ou non, provenant des diverses 

 substances en présence. 



Mac Gregor appliqua ces considérations (i et 2) (*) aux mélanges 

 d'électrolytes dissous qui ne forment pas entre eux des molécules 



(*) La bibliographie figure à la fin du travail. 



