Tome VI, 1905. 



160 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



complexes et qui sont inactifs, l'un vis-a-vis de l'autre, au point de 

 vue chimique. 



I. MÉLANGE DE DEUX ELECTROLYTES AVEC UN ION IDENTIQUE. — C'cSt 



le cas le plus simple. Représentons par Bi et B^ les nombres de 

 molécules non dissociées des corps en présence; par b,, et b^ ceux 

 des ions communs résultant de l'ionisation; par |3i et fj^ ceux des 

 ions non communs; par v\ et v'^ (*) enfin les volumes occupés par 

 les électrol3^tes dans la solution complexe. Suivons maintenant Mac 

 Gregordanssa démonstration. 



La loi d'équilibre appliquée aux régions respectives occupées par 

 les deux electrolytes nous donne : 



(0 



(2) 



Appliquée au volume total, elle donne : 



R- b, + 3, % 



(3) 



U) 



4- v'2 v'i + v'2 v'i -H t/'î 



Kj et K2 étant les « constantes de dissociation », lesquelles ne 

 dépendent que de la nature des corps et de la température. 

 Des relations (1) et {3) on tire : 



-^ Biï/'i éi 



B,(r/'i + v'2) __ bi-k- bt ^ 

 {v'i + V'2)'f>i v\ + v'2 ' 



(**) Dans tout ce qui suit, les quantités marquées de ' sont celles qui ont pu 

 se modifier daTis la solution complexe , 



