Tome VI, 190S. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MELANGES DISSOUS. 161 



OU bien : 



d'où l'on déduit 



et par suite 



K.|i==A±4; (6) 



ài ^i + i^2 



v\ v'i + v'^ 



b\ b^ 



Z7=-Z7- (7) 



On arriverait au même résultat en partant des relations (2) 

 et (4). 



En conséquence, pour que l'équilibre existe dans une solution de 

 deux electrolytes mélangés, il faut que le nombre de molécules 

 dissociées ou (ce qui revient au même) le nombre d'ions identiques 

 soit le même, par unité de volume, pour les deux. Ou encore : les 

 concentrations en ions semblables doivent être égales. 



Cela revient à dire que les deux portions constituantes de la 

 solution complexe doivent, à l'équilibre, être isohydriques. C'est 

 ainsi qu'Arrhenius (4) nomma tout d'abord les solutions d'acides 

 ayant même concentration en ions identiques H et qui, mélangées, 

 ne subissent aucune modification ni dans leurs volumes respectifs, 

 ni dans leur degré de dissociation. Le terme a été étendu dans la 

 suite aux solutions de substances ayant un ion identique de nature 

 quelconque et se comportant, en mélange, comme les acides isohy- 

 driques. 



Modification produite dans le degré d'ionisation d'un corps par 

 l'adjonction d'un des produits de la dissociation. — A moins d'opérer 

 avec des solutions isohydriques, un electrolyte éprouve donc, par 

 l'adjonction d'un deuxième corps qui contient un ion identique, un 

 changement dans son état de dissociation. Comment faut-il se 

 représenter ce phénomène ? 



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