Tome VI, 1905. 



PHYSICO -CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. l63 



de deux corps possédant un ion identique, de façon que le volume 

 total égale la somme des volumes mélangés, le degré de dissociation 

 restera invariable de part et d'autre : les deux solutions sont en 

 même temps isohydriques. Cela concorde d'ailleurs avec des obser- 

 vations inédites d'Ostwald, dont les résultats furent communiqués 

 à Arrhenius (3, p. 53) et d'après lesquelles les quantités de dissol- 

 vant dont s'emparent deux corps mélangés sont proportionnelles 

 aux nombres de molécules présentes, tout au moins si les corps ont 

 une composition semblable. Or des solutions équimoléculaires de 

 deux corps de même structure chimique sont, en effet, théorique- 

 ment isotoniques. 



« 



Envisageons deux electrolytes qui ont encore un ion identique, 

 par exemple deux acides dont l'ion commun est H. Si à une solu- 

 tion contenant C molécules de l'un des acides et répondant à la 

 formule d'équilibre 



Kc=^, -t, (i) 



(c -\. c, égalant C) nous ajoutons le deuxième acide tout en main- 

 tenant le volume constant, la concentration en ions H augmente 

 et l'expression d'équilibre devient : 



Kc' = c\{c\ + c^) (a) 



(c' -\- c'i égalant encore C). 



Il découle de ces deux équations : 



c'>c 



Cl > C'i. 



Encore une fois : la dissociation a rétrogradé, et cela d'une 

 quantité bien determinable. 



D'après les recherches de Paul et Krônig (Jorissen), le pouvoir 

 bactéricide des sels de mercure ne dépend que de l'ion mercure, et 

 le chlorure, le bromure, l'iodure et le cyanure de ce métal doivent 



