Tome VI, 1905. 



164 FR. VAN RYSSELBRRGHE. — PROPRIÉTÉS 



être rangés dans l'ordre indiqué tant au point de vue de leur 

 degré de dissociation que de leur propriété désinfectante. La pré- 

 sence de NaCl dans une solution de sublimé devant amener un 

 abaissement du degré de dissociation de ce dernier corps, rien 

 d'étonnant à ce que les expérimentateurs cités observèrent, dans 

 ces conditions, un affaiblissement du pouvoir désinfectant. 



La rétrogradation de la dissociation peut encore se démontrer 

 qualitativement au moyen du para-nitrophénol (Nernst, p. 499). 

 L'ion négatif de ce corps est jaune, tandis que sa molécule non 

 dissociée est incolore. Si à une solution aqueuse de la substance on 

 ajoute un acide, la coloration jaune, due donc à des ions négatifs 

 libres, disparaît graduellement : les ions H ajoutés font baisser le 

 degré de dissociation. C'est d'ailleurs sur ce phénomène que repose 

 la théorie des réactions colorées ou des « indicateurs », ceux-ci 

 n'étant, d'après Ostwald (p. 799), que des acides faibles ou des 

 bases faibles dont les molécules non dissociées n'ont pas la même 

 coloration que les ions (*). 



Arrhenius (.5) donne même du phénomène de rétrogradation 

 de la dissociation une démonstration quantitative. A de l'acide 

 acétique il ajoute de l'acétate de sodium et il détermine la vitesse 

 d'inversion du sucre de canne mélangé en même temps à l'acide, 



(*) Ces substances peuvent servir à une démonstration élégante des phéno- 

 mènes qui viennent d'être décrits. 



Les ions du méthyle-orange sont jaunes, tandis que ses molécules sont rouges. 

 Si à une solution diluée de ce corps on ajoute peu à peu un acide très dilué, la 

 dissociation diminue graduellement à cause de la présence d'une quantité crois- 

 sante d'ions H; aussi la coloration jaune fait-elle insensiblement place à la rouge, 

 et il arrive un moment où la liqueur est franchement rouge. En neutralisant 

 maintenant peu à peu par NaOH, les ions H se combinent aux ions OH pour 

 former de l'eau, tandis que Na remplace H pour former NaCl. La solution jaunit 

 de nouveau peu à peu, et du moment oîi il n'y a plus que peu d'ions H en pré- 

 sence, ceux-ci ne suffisent plus à empêcher la dissociation du méthyle-orange, et 

 une seule goutte de NaOH peut suffire à faire virer toute la liqueur au jaune. 



Non dissociée, la phénolphtaléine est incolore. Si l'on titre, par exemple, 

 NaOH par HCl, les anions de ce corps ajouté colorent la solution en rouge. 

 A mesure que les ions OH deviennent moins nombreux (ou que les molécules 



