Tome VI, 1905. 



166 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



C'est-à-dire que la concentration en ions identiques est encore 

 la même pour toutes les solutions élémentaires considérées dans 

 le mélange. 



3. MÉLANGE d'électrolytes SANS ION IDENTIQUE. — Dans ce cas, 

 il existe dans la solution, à côté des corps qu'on a dissous, d'autres 

 electrolytes qui y prennent naissance par voie de double décompo- 

 sition. Si l'on compose, par exemple, une solution de NaCl + KBr, 

 elle contiendra, outre ces deux sels, du KCl et du NaBr. Il en 

 résulte qu'il y a à considérer dans la solution huit espèces d'élé- 

 ments actifs : les molécules non dissociées des quatre corps men- 

 tionnés, plus les quatre ions qui les composent. 



Si l'on applique la loi d'équilibre d'abord à la portion occupée, 

 dans le volume total, par chacun des quatre electrolytes, nous 

 obtenons quatre équations de la forme : 



V V 



Raisonnant ensuite sur chaque corps considéré sous un volume 

 égal au sien augmenté de celui occupé par la substance qui contient 

 un ion identique, nous avons huit équations de la forme : 





v'i 4- v\^ v\ + v'-i, v\ -}- f'3 



De ces douze égalités, on déduit toujours la même condition 

 d'équilibre : 



bx ^2 ^3 ^4 



4. Solutions contenant des « anélectrolytes ». — Depuis 

 Helmholtz, il est admis qu'il n'existe pas de corps non conducteurs 

 de l'électricité. De même, des substances pas du tout dissociables 

 semblent ne pas exister en fait. 



Le degré de dissociation d'un corps est-il du même ordre que 

 celui de l'eau ou encore moindre, il devient difficile, sinon impos- 



