Tome VI, 1905. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. 167 



sible, d'en démontrer l'ionisation par la méthode habituelle de la 

 recherche de sa conductivité électrique. Des recherches délicates 

 de Kullgren (Euler, 2) concernant l'influence des hydrates de car- 

 bone sur la saponification de l'éther éthylacétique, ont mis en 

 évidence que plusieurs substances regardées jusque-là comme des 

 anélectrolytes absolus sont bien réellement dissociées. C'est ainsi 

 que cet auteur démontre la dissociation de la saccharose, de la dex- 

 trose, de la lévulose qui libéreraient notamment des ions H. Ces 

 composés seraient en réalité des acides faibles. 



D'autres chimistes expriment une opinion semblable. Madsen, 

 entre autres, regarde les réactions suivantes comme très pro- 

 bables : 



Ci^H^^O,, + NaOH^Ci^H^xOriNa + H^O, 

 CèU.^Oe + NaOH = C6H„06Na + H3O. 



Il a même calculé la quantité de sel ainsi produite en détermi- 

 nant, à la même température, la vitesse de saponification occasion- 

 née par NaOH, une fois en présence de l'hydrate de carbone, une 

 autre fois en l'absence de ce corps. 



La saponification étant due exclusivement à l'alcali libre, la 

 quantité non active serait combinée au sucre pour former un 

 « saccharosate », un « dextrosate », un « lévulosate », etc. 



D'après le principe des masses actives, la condition d'équilibre 

 pour de telles solutions serait : 



K.C2 = C ■ C i, 



Cj étant la concentration en saccharosate, par exemple, 

 c et Ci les concentrations en sucre et en NaOH. 



On peut objecter à cela que la saccharose, par exemple, se con- 

 duit dans certains cas plutôt comme un véritable sel et se dissocie 

 en deux ions organiques. Ainsi : 



C6H„05 — O I — CôHx.O; 

 H I —OH 



