Tome VI, 1905. 



168 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS. 



Pourtant, il n'est pas impossible a priori qu'une substance don- 

 née puisse se dissocier de plus d'une manière. D'ailleurs, il est 

 certain que les electrolytes plurivalents, par exemple, subissent 

 une dissociation graduelle, et Bredig (Euler, 3) nous signale une 

 série de corps qui s'ionisent différemment selon les conditions de 

 l'expérimentation. 



Ne cherchons pas davantage à établir la nature des anions et des 

 cations des corps en question et représentons-les simplement par 

 A et K. 



Si la réaction entre ions existe, on peut expliquer comme suit 

 l'inversion catalytiqae de la saccharose. 



Y a-t-il simplement présence d'eau dont les concentrations en 

 ions soient OH et H, la vitesse de la réaction est exprimée par le 

 produit 



A X K X OH X H. 



La saccharose et l'eau étant très peu dissociées, ce produit est 

 nécessairement très petit. Si l'un des facteurs devient égal à O, 

 l'inversion devient, par le fait même, nulle. 



Ajoutons HCl par exemple, donc beaucoup d'ions H et Cl. La 

 dissociation de l'eau rétrogradera, mais néanmoins le produit 

 ci-dessus augmentera. Conséquence : l'inversion s'effectuera plus 

 rapidement. 



Spohr, dans son intéressant travail concernant l'influence des 

 sels sur les réactions chimiques, arrive aussi à conclure que, dans 

 une solution complexe d'un sel et d'une substance telle que la 

 saccharose, un phénomène d'échange a lieu entre les deux corps, 

 ce qui amènerait une plus grande dissociation du sucre, phénomène 

 que Euler (i, 2) a d'ailleurs aussi constaté. 



Enfin, nous croyons avoir montré pour notre part, par des expé- 

 riences d'un tout autre ordre et dont il sera rendu compte plus 

 loin, que les substances sucrées sont bien réellement dissociées, mais 

 qu'à partir d'une certaine concentration, l'ionisation se trouve 

 probablement masquée par une condensation moléculaire par- 

 tielle. 



