Tome VI, 1905. 



176 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



[tout au moins dans les cas d'électrolytes très dissociables (*)] entre 

 les résultats ainsi calculés et ceux déterminés expérimentalement. 

 Dans le cas de deux electrolytes, la valeur de jji peut se représenter 

 ainsi : 



I 



p exprime le rapport entre le volume total du mélange {v\ -\-v',) 

 et la somme des volumes (v, -|- v^) des solutions initiales, rapport 

 qui peut être déterminé par des mesures de densité avant et après 

 le mélange. Ce facteur p disparaît lorsque le volume total de la 

 solution complexe est égal à la somme des volumes mélangés. 



Les a' sont les nouveaux coefficients de dissociation, détermi- 

 nables par la méthode décrite, de même que les dilutions v'i et v'^, 

 lesquelles permettent de calculer v\ et v'^. 



Les n sont connus ou à chercher par l'analyse chimique. 



Les !j.^ sont les conductivités moléculaires spécifiques pour des 

 dilutions infinies, dans les conditions nouvelles où se trouvent les 

 electrolytes. Si la solution finale est suffisamment diluée, ces 

 valeurs peuvent être considérées comme étant les mêmes que celles 

 qui se rapportent aux solutions simples. Les vitesses des ions d'une 

 substance paraissent, en effet, n'être guère influencées par la pré- 

 sence de petites quantités d'ions provenant d'une autre. Or, il est 

 établi que la conductivité équivalente d'un corps en solution est 

 proportionnelle, non seulement au nombre d'ions qu'elle forme, 

 mais encore à la somme des vitesses de migration m et / des anions 

 et des cations, de sorte que 



[X = (« -f- /ja, 

 a exprimant le degré de dissociation, lequel devient égal à i dans 



une solution infiniment diluée 



(*) On verra plus loin quelle est la raison d'être de cette restriction. 



