Tome VI, 1905. 

 182 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



lytes qui le sont beaucoup moins ou d'anélectrolytes. Il constata 

 que la différence en question est due plus à la diminution de 

 vitesse des ions dans le mélange qu'à la rétrogradation de la disso- 

 ciation. Quant à l'influence de la formation, au sein de la solution 

 complexe, de solutions composantes isohydriques, elle paraît être 

 très variable. 



Dans l'équation de Me Gregor pour le calcul de la valeur de |ji.g, 

 il n'est pas tenu compte de la plus grande difficulté de migration 

 des ions à travers la solution complexe. On vient de voir pourtant 

 que ce n'est pas un facteur négligeable. Il s'ensuit que ce procédé 

 de calcul ne convient pas à tous les cas. Très exact en ce qui 

 concerne les mélanges d'électrolytes très dissociables, comme le 

 montrent d'ailleurs les résultats obtenus par Me Gregor et par ses 

 élèves, il doit donner lieu à des erreurs plus ou moins importantes 

 quand il s'agit de substances peu dissociables, et si la différence ne 

 se constate pas pour de tels corps sous de grandes dilutions, elle 

 doit, certes, être évidente pour des concentrations relativement 

 faibles encore. 



C'est ce qui résulte des expériences de Wolf, comme aussi de 

 celles de Roth, qui étudia plus spécialement l'influence de l'alcool 

 sur laconductivité de solutions de KCl, et de celles de Wakemann, 

 qui détermina la conductivité de l'acide acétique en présence de 

 petites quantités d'électrolytes. 



Me Gregor a cherché 'à expliquer l'écart qui existe, pour ses 

 solutions concentrées, entre [a^ calculée et [j.q expérimentale en 

 tenant précisément compte des vitesses des ions. Une fois il suppose 

 que ces vitesses, pour chaque electrolyte du mélange, sont les 

 mêmes que celles qui caractérisent une solution simple d'une 

 concentration égale à la concentration moyenne du mélange. Une 

 autre fois, il admet que les vitesses des ions de chaque électolyte. 



