Tome VI, 1905. 



184 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



dérées comme représentant les sommes des vitesses des ions dans 

 les deux solutions respectives, 



exprime le rapport entre les quantités d'ions-grammes des deux 

 electrolytes libérés aux électrodes. 



Ce rapport, que nous représentons par x, Schrader le détermine 

 par l'électrolyse. Dès lors 



a', = Li 



Cette méthode est nécessairement entachée des erreurs inhé- 

 rentes aux observations d'électrolyse. On ne peut donc pas 

 s'attendre à ce qu'elle donne des résultats exacts. Schrader n'a 

 d'ailleurs pas contrôlé les valeurs qu'il détermina pour les a', mais 

 une comparaison de ses chiffres avec ceux de Me Gregor (4, 5), pour 

 le cas de solutions de Kl -f- KCl, montre qu'il y a entre les deux 

 séries des différences très notables et atteignant même 10 %. 



C. — Méthode de Kay. 



Cet auteur admet, avec Arrhenius (ij, que les coefficients a' de 

 deux corps mélangés dissous sont les mêmes que ceux de solutions 

 simples d'une concentration égale a la concentration totale de la 

 solution complexe. 



Ceci pris pour base, Kay recourt à deux procédés : 

 a) Il calcule la concentration en ions de la solution complexe en 

 partant de l'un des composants considéré sous la concentration 

 totale. Cette concentration en ions est considérée comme étant aussi 

 celle des constituants et sert à calculer a'. Le résultat obtenu en 

 partant du deuxième corps sert de contrôle au premier ; 



