Tome VI, 1905. 



PHYSICO- CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. 189 



Cette même constante R détermine aussi la valeur de la pression 

 (ou du volume I de quantités équimoléculaires de substances dis- 

 soutes. C'est ce que montra van 't Hoff en s'appuyant sur des 

 données expérimentales de Pfeffer. 



Soit une solution de saccharose à i % et à la température 273° 

 absolus. 



Le volume occupé par une mole de saccharose est, dans ces 

 conditions, 3^\h. 



Or l'expérience donne, pour une telle solution, dans les condi- 

 tions indiquées, une pression de 4C)^'°3 de mercure, soit o.65 atmo- 

 sphère. Donc : 



d'où 



= 0,0814 = R. 



En tenant compte des erreurs d'expérimentation, il peut donc 

 être admis que la constante R est la même pour les corps dissous 

 que pour les gaz. 



T 



b) Pressions évaluées en myriotonies M. — Si, au lieu de prendre 

 comme unité de pression l'arbitraire « pression atmosphérique », 

 nous adoptons la myriotonie proposée par Errera, c'est-à-dire la 

 pression de 10,000 dynes par centimètre carré de surface et qui 

 vaut : 



M = atmosphère, 



101,3256 



l'équation ci-dessus devient : 



I 

 Pt f = 0,08212 T, 



M 101,3259 



d'où 



p^ïf = o,o82i2 X 101,3256 T, 



M 



