Tome VI, 1905. 



190 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



OU 



P^?. = 8,32T. 

 M 



Dans ce système, la constante R vaut donc 8.32. 



En vertu de ce qui vient d'être dit, si l'on dissout, à 0°, diverses 

 substances à raison d'une mole par 22*42 de solution, toutes 



T 



devraient exercer une pression d'une atmosphère ou de ioi.3256 M. 

 Dissoutes à raison d'une mole par litre, elles devraient exercer 



T 



22.42 atmosphères ou ioi.3256 X 22.42 M. 



Inversement, si l'on part de solutions isotoniques, les quantités 

 dissoutes devraient être entre elles comme les poids moléculaires. 



Tout cela est théorique, car en réahté la pression ne peut être 

 normale que si le corps nest pas dissocié. Ce serait le cas pour des 

 anélectrolytes parfaits. Avons-nous, au contraire, affaire à des 

 electrolytes, les ions, dans la pression osmotique, jouent le même 

 rôle que les molécules non dissociées; or une molécule, en se disso- 

 ciant, donne au moins deux ions. Et puisque la dissociation est 

 d'autant plus importante que les solutions sont moins concentrées, 

 ce sont aussi les solutions les plus diluées dont la pression réelle 

 s'écarte le plus de la pression théorique. 



Supposons n moles dissoutes dont une fraction a (donc an moles) 

 ont subi la dissociation pour donner man ions, m étant le nombre 

 d'ions qui composent la molécule. La quantité de molécules non 

 ionisées est (i — o.)n. La pression est donc due à 



(i — a.)?i + m7.n 



particules actives, et elle est 



(i — a)« + iii'xn 



fois plus forte que la pression théorique. 



