Tome VI, 1905. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. I9I 



Si l'expérience osmotique montre que la pression est i fois trop 

 forte, nous pouvons écrire : 



Ci — a)« + man 

 2 = ^^ = I + {tn — i)a. 



L'équation concernant la pression d'an corps dissous se complète, 

 par conséquent, dans ce sens : 



Pï/ = RT2 = RT[i ■\-{ni—\)<x], 



P étant la pression, 



V le volume occupé par une mole, 



R la constante 8.32 si P est exprimé en M et en v litres, 



m le nombre d'ions résultant de la dissociation d'une molécule, 



a le coefficient de dissociation à la dilution considérée. 



Par cette relation, Errera a calculé le volume que doit occuper 

 une mole de KNO3 pour exercer, à 18% une pression de i M : 



î/ = 8,32 (273 -h 18) 1,986 = 4810 liU-es. 



2. Expression traduisant la valeur de la pression osmotique 

 d'un mélange dissous. Loi de Dalton appliquée aux pressions 

 osmotiques. — Si nous admettons, comme au début de ce travail, 

 que dans une solution de plusieurs substances, les parties non 

 dissociées et les produits de dissociation d'un même corps peuvent 

 être regardés comme occupant une portion déterminée du volume 

 total, nous pouvons appliquer à la détermination théorique de la 

 pression osmotique d'une solution complexe, le même raisonne- 

 ment que celui que nous suivions pour trouver la valeur de sa 

 conductivité électrique. 



Représentons, comme auparavant, par 

 p, et v^ les volumes respectifs de deux solutions à mélanger, 

 v\ et v'2 les portions respectives du volume total occupées par les 



deux corps mélangés dissous, 

 piVj, -f- v^) = v\ -j- v'a le volume total après le mélange, 



