Tome VI, 1905. 



192 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



a', et a'2 les coefficients de dissociation qui caractérisent les sub- 

 stances dans la solution complexe, 



«J et «2 les nombres de moles dissoutes. 



mj et m^ les nombres d'ions résultant de la décomposition électro- 

 lytique des molécules. 

 Le volume occupé par une mole, dans chacune des portions 



v\ et v'ç. du volume total, peut se représenter ainsi : 





Si P'i et P'2 (*) sont maintenant les pressions des deux solutions 

 élémentaires dans le mélange, elles ont respectivement pour 

 valeur : 



P'i = 4-'RT[i + {m, - i)a',], 

 ^ I 



P'3 = ^^RT[i + (;«3 — i)a^]. 



Quant à la pression totale Pg, elle est égale à la moyenne arith- 

 métique de ces deux pressions élémentaires : 



RT 



Pf, = — • «i[i + (wi — i)a'i] + fii [i -r (W2 — Oa'î] 



OU, d'une façon toute générale, 



„ FiZ-'x P'^f'a SPV 



Pfl = h !-•■• = . 



^ v'x + V'2 + • • v'i + V'2 + • • Hv' 



C'est la loi de Dalton sur la pression des mélanges de gaz appli- 

 quée à la pression des mélanges de substances dissoutes, mais à la 



{^) Les quantités marquées ' sont encore toujours celles qui ont pu subir une 

 modification dans le mélange. 



