Tome VI, 1905. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. Ig3 



condition expresse de considérer comme solutions élémentaires 

 celles qui existent dans la solution complexe, avec les modifications 

 qui peuvent y survenir par suite même du mélange, notamment 

 dans le degré de dissociation des corps et leur volume à l'état dis- 

 sous. 



Pour les anélectrolytes parfaits, l'ionisation serait nulle et 

 l'équation qui donnerait la valeur de la pression d'un mélange de 

 tels corps dissous se simplifierait dans ce sens : 



RT 



^9=-? — ; — ^'^i + "^■> 

 p(v, + v^) 



de sorte qu'on pourrait traduire comme suit la pression d'un 

 mélange dissous constitué par un electrolyte et un anélectrolyte 

 vrai : 



RT 



-;— «él[l + (m— l)a'] + «an. 



7/é\ + v'an 



Si les solutions initiales sont isohydriques, ni les volumes, ni les 

 degrés de dissociation ne subissent de changement dans le mélange. 

 La pression de telles solutions mélangées devient : 



RT 



71^ [i + (;«j — i)a,] + W2 [i + (;«, — i)a2] . 



Vj. + »: 



Dans ce cas, la pression finale est exactement la moyenne arith- 

 métique des pressions initiales. Le rapport serait le même dans le 

 cas d'un mélange d'anélectrolytes parfaits qui n'aurait subi aucune 

 contraction. 



Au point de vue de la pression, les solutions isohydriques sont 

 donc encore « correspondantes ». Et s'il est possible de partir de 

 solutions isohydriques et isotoniques à la fois, la solution com- 

 plexe doit être, par le fait même, isotonique avec les solutions 

 initiales. 



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