Tome VI, ipoS. 



196 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



propre de dissolvant. Les solutions élémentaires sont donc isoto- 

 niques. De plus, chaque corps dissous gardant son volume et son 

 degré de dissociation, les deux solutions sont aussi isohydriques. 



4. Pression réelle et moyenne des pressions initiales. — Dans le 

 cas de solutions initiales non isohj^driques, la différence entre ces 

 deux pressions peut être due, en partie, au changement de volume 

 occasionné par la contraction. p{i\ -f~ ^2) étant plus petit que 

 1^1 + ^2' il s'ensuit que la modification subie par le volume tend à 

 augmenter la pression — mais cela dans une mesure très faible et 

 d'autant plus minime que les solutions sont moins concentrées. 

 Cette contraction étant très souvent négligeable, la différence de 

 pression résultant de ce facteur peut être, dans ces cas, regardée, 

 elle aussi, comme ne devant pas entrer en ligne de compte. 



Un deuxième facteur à considérer est le changement qui s'est 

 produit dans le degré de dissociation des corps lors du mélange de 

 leurs solutions. Nous pourrions répéter ici le raisonnement tenu 

 page 17g à propos de la conductivité électrique, et montrer que la 

 différence entre la moyenne des pressions initiales et la pression 

 réelle ne s'annule que si : i" les solutions sont infiniment diluées, 

 puisque alors a et a' deviennent égaux à i ; 2° les solutions 

 primitives sont isohydriques, car dans ce cas a — a' devient 

 égal à 0; 3" les effets dus aux variations subies par l'ionisation 

 s'annulent. 



5. Remarques sur l'expression traduisant la valeur de la 

 pression d'un mélange dissous. — Dans les expressions qui pré- 

 cèdent, toutes les quantités sont connues ou déterminables comme 

 il a été montré. 



S'agit-il plus spécialement de substances qui n'ont pas d'ion 

 identique, il se produit, par voie de double décomposition, des 

 corps nouveaux dont chacun se dissocie pour son compte dans la 

 masse totale et se conduit comme les corps dont ils proviennent. 

 Tout ce qui vient d'être dit leur est applicable. Nous savons com- 

 ment, en s'appuyant sur les données d'Arrhenius, il est possible, 



