Tome VI, 1905. 



200 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



plus OU moins osmotique qu'une solution déterminée à pression 

 un peu inférieure au pouvoir osmotique normal de la cellule. 



Il y a moyen de déterminer très approximativement, toujours 

 par la même méthode plasmolytique, le pouvoir osmotique défi- 

 nitif acquis par les cellules ainsi adaptées, de même qu'il est possible 

 d'évaluer, à un moment quelconque, la valeur déjà acquise par la 

 pression de la cellule au cours de son accommodation au nouveau 

 milieu. Il suffit pour cela de recourir à une série de solutions issues, 

 de préférence par voie de dilutions successives, d'une même solu- 

 tion-type et exerçant des pressions exactement calculées; de cher- 

 cher ensuite sous le microscope quelle est celle de ces solutions qui 

 provoque dans la cellule un début de plasmolyse. 



La différence entre les solutions successives — nous l'avons déjà 

 dit — doit être aussi petite que possible, car plus elle est minime, 

 plus précise est évidemment l'évaluation de la pression cellulaire. 



Les cellules ainsi adaptées à de nouveaux milieux, ou occupées 

 à s'y adapter, peuvent naturellement servir à déterminer la pres- 

 sion de solutions données. Il suffit pour cela de rechercher quelles 

 sont les cellules, à pressions préalablement déterminées par voie 

 plasmolytique, dont les sucs leur sont isotoniques. 



Les courbes de la figure 2, page 211, donnent les pressions défi- 

 tives, y, acquises par les cellules de l'épiderme foliaire de Trades- 

 cantia dans des solutions exerçant une excitation osmotique x, 

 1° de sels quelconques (courbe i); 2° de saccharose (courbe 2); 3° de 

 glycose (courbe 3) (*). 



b) Degré de précision de la méthode. — Nous prenons comme 

 unité de pression la M proposée par Errera. 

 Des expériences préliminaires montrent que la différence entre 



(*) Ces courbes sont extraites de notre travail déjà cité (V. R.) où nous faisons 

 usage, comme unité de pression, du pouvoir osmotique de '/loos mole KNO3 

 par litre, que nous désignons par is. Cette unité est approximativement cinq fois 

 plus forte que l'unité adoptée ici. C'est donc par ce facteur 5 qu'il faut multiplier 



T 



les is pour exprimer les pressions correspondantes en M. 



