■Tome VI, 1905. 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. 2o3 



Nous distillions aussi à nouveau l'eau distillée du commerce, 

 suivant le procédé de Hnlett, un peu modifié et tel qu'il est recom- 

 mandé par Me Gregor : appareil en cuivre étamé intérieurement 

 et liquide additionné de KOH à raison de i gramme par lilre. Dans 

 ces conditions, la conductivité de l'eau devient encore sensiblement 

 inférieure à ce qu'elle est normalement. 



Toutes les expériences ont été faites à une température uniforme 

 et constante de 18° G. 



d) Exemple de détermination de la pression d'un mélange dissous. 

 — Supposons qu'il s'agisse de rechercher la pression exercée par 

 un mélange de o'i d'une solution de 0.2 mole NaGl par litre et 

 de o'i d'une solution de 0.2 mole KGl dans le même volume. 



Gomme il a été démontré, cette pression peut s'exprimer ainsi : 



RT 



f{y^ ^r O 



Déterminons d'abord le volume final p{y^-\-v^ en recourant 

 aux densités des solutions initiales et de la solution complexe. Des 

 mesures pycnométriques nous donnent : 



densité de la solution de NaGl : 1.0084; 



densité de la solution de KGl : 1.008; 



densité de la solution complexe : i.oo83. 



Nous déduisons de là : 



1,0084 i- 1,008 



= 0,999 



1,0083 

 f{v^ -h !^2)^ 0,999 (0,1 +0,l)-=0,I( 



RT 8,32(273 + 18) 



j){v^-^v^) o,iç 



= 12106,8, 



m, qui exprime le nombre d'ions résultant de la dissociation 

 d'une molécule, est, dans chaque solution élémentaire, égal à 2. 



n, qui représente le nombre de moles présentes, vaut, dans 

 chaque solution partielle, 0.2 x o.i = 0.02. 



