Tome VI, 1905. 



204 FR. YAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



Reste à déterminer les a' d'après le procédé graphique de 

 Me Gregor, décrit antérieurement. Servoas-nous, pour la recherche 

 de la concentration identique en ions des deux solutions élémen- 

 taires du mélange, ainsi que des dilutions, des données concer- 

 nant les solutions simples de NaCl et de KCl qui figurent dans les 

 travaux de Me Gregor et de ses élèves. Nous trouvons : 



«'1 = 0,78, 

 «'2 = 0,79, 



L'équation qui donne la valeur de la pression finale devient, 

 dans le cas particulier qui nous occupe : 



Pg ^ 12106,8 j 0,02 [i -f (2 — 1)0,78] + 0,02 [i + (2 — 1)0,79] I = 848 M. 



Si le pouvoir osmotique réel de la solution complexe ne répond 

 pas à la théorie, il y a lieu de croire que la différence ne doit pas 

 être bien forte, et c'est parmi les cellules dont le pouvoir osmo- 

 tique a acquis, par adaptation, une valeur un peu en deçà comme 

 aussi un peu au-dessus de la valeur trouvée par le calcul, qu'il taut 

 chercher celle à pouvoir osmotique identique à la pression réelle 

 de la solution étudiée. 



Nos expériences antérieures (voir V. R., pp. 36 et suiv. et aussi 

 fig. 2 dans le présent travail) nous montrent que la pression 848 M 

 est la pression définitive acquise par les cellules de Tradescantia 

 dans une solution de KNO3 de 100 M, comme aussi l'une des étapes 

 par lesquelles passe la valeur de la pression cellulaire dans 200 M 

 KNO3, par exemple. Ce sont donc les cellules qui séjournent dans 

 ces solutions, ainsi que dans les voisines, qui vont nous renseigner 

 sur la valeur réelle de la pression de la solution complexe. 



Pour cela, il a fallu préalablement déterminer le pouvoir osmo- 

 tique de ces différentes cellules au moyen d'une série de solutions 

 de KNO3. 



La cellule à pouvoir osmotique définitif et les cellules à pouvoirs 

 osmotiques transitoires qui, dans le mélange, subissent un tout 



