Tome VI, 1905. 



212 FR. VAN RYSSELBERGHE. — PROPRIÉTÉS 



de nouveau graduellement avec la concentration, tout en restant 

 en deçà des valeurs correspondantes acquises dans les solutions 

 salines isotoniques. 



Les courbes données ici se rapportent aux cellules de Tradescan- 

 tia. Mais il est à noter que toutes les autres cellules sur lesquelles 

 ont porté les expériences : cellules épidermiques du bulbe 

 d' Allium, du fruit de Symphoricarpus, des feuilles d'Elodea cana- 

 densis, cellules de Spirogyra donnent, sinon les mêmes pouvoirs 

 osmotiques dans les mêmes solutions, tout au moins des courbes 

 d'allures absolument identiques à celles de la figure. Cela prouve 

 que nous avons affaire à une propriété des substances dissoutes. 

 Dans la partie où chacune des deux courbes cesse de monter, le 

 pouvoir osmotique cellulaire, constant ou diminuant selon le cas, 

 doit correspondre, en réalité, à des excitations osmotiques isoto- 

 niques pour la glycose, allant en s'affaiblissant dans la saccharose, 

 et cela malgré l'accroissement constant de la concentration. Cela 

 ne tend-il pas déjà à faire admettre une condensation moléculaire 

 dans les solutions considérées? 



Il est intéressant de remarquer que nos nouvelles expériences 

 mènent à la confirmation de cette manière de voir. Par les deux 

 procédés, on constate l'anomalie dans les mêmes solutions. 



Quant au fait qu'à partir d'une solution sucrée comprise entre 

 45o-5oo M les pressions cellulaires se remettent a croître en 

 donnant une courbe parallèle à celle concernant les solutions 

 salines, il s'explique peut-être par une condensation moléculaire 

 plus faible ou par une dissociation des molécules complexes 

 formées préalablement. 



Mais comment se conduisent les solutions sucrées de pression 



inférieure à 25o-3oo M? 



Pour de telles solutions, les courbes qui montrent la relation 

 entre la pression cellulaire et la pression ambiante se confondent 



