Tome VI, 1905, 



PHYSICO-CHIMIQUES DES MÉLANGES DISSOUS. 21 5 



des molécules complexes et la valeur du pouvoir d'association? 

 C'est ce que doivent démontrer des recherches plus spéciales et 

 plus étendues que celles qui viennent d'être décrites (*). 



Aussi longtemps que nous n'aurons pas ces données, il restera 

 impossible de déterminer théoriquement, d'une façon exacte, la 

 pression d'un mélange de sels et de sucres, tel un suc cellulaire où 

 les hydrates de carbone jouent un rôle souvent prépondérant. On 

 peut néanmoins dire que dans les recherches de de Vries, par 

 exemple, la pression du suc cellulaire calculée en partant de l'ana- 

 lyse chimique de celui-ci, doit subir au moins deux corrections : 

 celle relative aux véritables coefficients de dissociation des sels 

 dissous et celle due à la véritable composition intime des sucres. 



Ajoutons à cela, d'une part, que de Vries ne tient compte, dans 

 ses recherches, que des substances essentielles qui entrent dans la 

 composition des sucs ; d'autres part, que les données expérimen- 

 tales sont forcément un peu exagérées — et l'on s'expliquera les 

 différences que l'on constate entre ses résultats calculés en partant 

 de l'analyse chimique et ses résultats expérimentaux, différences 

 qui varient entre o,oo5 et 0,028 équivalents KNO3 par litre, soit 

 approximativement 25 et 140 M. 



(*) Il est intéressant de constater que Jones et Getman (i et 2) ont remarqué 

 que les substances sucrées, la glycérine et d'autres « non electrolytes », accusent, 

 dans des solutions de 0,2 à 2 normales, des abaissements moléculaires trop forts 

 des points de congélation. Ils attribuent ce fait à la formation d'hydrates com- 

 plexes, comme il semble d'ailleurs s'en produire, suivant ces mêmes auteurs, 

 chez la plupart des electrolytes où ils ont constaté des abaissements des points 

 de congélation jusque cinq fois plus forts que ceux qui résulteraient de la simple 

 dissociation. La quantité d'eau combinée à la substance mise en solution occa- 

 sionnerait un accroissement de concentration suffisant pour expliquer les effets 

 cryoscopiques signalés. 



