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seien folgende hervorgehoben: Beide Salze geben in wässriger Lösung (ent- 

 sprechend den Eligenschaften der Sulphosalze im Allgemeinen) nach Zusatz von 

 Säure einen Niederschlag von Zinnsulphid und zeigen nacli Zufiigung einer 

 kleinen Menge von Nitro])russidnatrium die bekannte Schwefel-Reaction. Chlor- 

 Ammonium erzeugt in einer Auflösung des ersten Salzes zunächst keinen Nieder- 

 schlag, sondern bewirkt erst nach stundenlanger P]inwirkung ein gelbliches 

 Präcipitat, während bei Anwendung des letzteren Salzes sofort Trübung und ein 

 dicker weisser Niederschlag entsteht. iv iv 



Die Structur der Moleküle wird durch die Formeln Sn (SNa)^ und Sn S 

 (SNa)2 ausgedrückt. Die Richtigkeit der ersteren Formel ist nicht zu bezweifeln. 

 Die letztere Formel wird gewählt wegen der leichten üeberführbarkeit des einen 

 Salzes in das andere. So kann z. ß. aus einer wässrigen Lösung von Sn (SNa)^ 

 durch Einwirkung der atmosphärischen Luft oder einer passenden Menge vei-- 

 dünnter Säure die zweite Yerljindung und aus einer Auflösung dieses Salzes 

 durch Zusatz von Schwefelnatrium Sn (SNa)4 erhalten werden. 



Was die aus den Auflösungen der besprochenen Sulphostannate durch Salz- 

 lösungen etwa zu erhaltenden Derivate betrifft, so sind dieselben vielfach so 

 unbeständiger Natur, dass sie nach ihrer Bildung sich sofort zersetzen. Der 

 Grund dieser Zersetzung liegt in der grösseren Yerbindungsfähigkeit des 

 Schwefels dem fremden Metall gegenüber. Schon das durch Fällung erhaltene 

 Zinnsulphid bewirkt nach Zusatz der Salzlösungen von Kupfer, Silber und Blei 

 die Bildung von Schwefel-Kupfer, Schwefel-Silber und Schwefel-Blei, während 

 gleichzeitig freie Säure entsteht. 



Sehr abweichend von den Eigenschaften der besprochenen Sulphosalze ist 

 das Verhalten der von dem Vortragenden dargestellten zinnreicheren Natrium- 

 sulphostannate. Aus einer Lösung von Sn (SNa)4 resp. Sn S (SNajg wurden 

 zunächst durch Einwirkung der atmosphärischen Luft Krystalle erhalten, deren 

 procentische Zusammensetzung der Formel Nao Sng S4 -|- 6 a'i- entspi-icht. 

 Die Form ist ein langes, vierseitiges Prisma, an dessen Ende eine auf die Kante 

 schräg aufgesetzte Fläche meist besonders entwickelt ist. Die Gestalt der 

 zarten, weissen, leicht in Wasser löslichen Krystalle konnte übrigens nur mit 

 Anwendung des Mikroscops erkannt werden. 



Abweichend von dem Verhalten der Sulphosalze im Allgemeinen giebt eine 

 wässerige Lösung des erwähnten Salzes »mit Nitroprussidnatrium keine Färbung, 

 mit Säure bei hinreichender Verdünnung keinen Niederschlag, wenngleich Ent- 

 wickelung von H2S. Im ersteren Falle entsteht indess nach Zusatz von etwas 

 Natronlauge sofort eine violette Färbung. 



Zu letzterem Falle sei bemerkt, dass sich durch Zusatz von Säure in nicht 

 stark genug verdünnten Lösungen allmählich ein dicker, gelatinöser, weisser 

 Niederschlag bildet, der in heissem Wasser sich völlig löst. Chlor-Ammonium 

 bewirkt in einer Auflösung des Salzes einen weissen Niederschlag, und Salz- 

 säure scheidet aus einer solchen, nachdem man sie mit Natronlauge behandelt 

 hat, Zinnsulphid ab. 



