Tome II, 18091. 
PAR LA LUMIERE SOLAIRE. Sr 
a 0°, mesurait 4°13. Il n'a pas diminué au contact de la potasse, 
mais a été absorbé par le pyrogallate de potassium, à l’excep- 
tion d'une petite bulle d’environ un vingtième de centimètre 
cube. On sait que l’action du pyrogallate sur l'oxygène pur laisse 
un léger résidu formé d'oxyde de carbone. Peut-être aussi était-il 
resté dans le matras une trace d'azote provenant d’un peu d'air 
qui n'avait pas été chassé par l'ébullition. 
L'un des deux matras conservés à l'obscurité fut traité de la 
même manière que le matras précédent. Aucune trace de gaz ne 
put en être extraite. L'autre matras conservé à l'obscurité et celui 
qui avait été insolé et qui contenait de l’eau distillée, ont eu leurs 
pointes brisées pendant les manipulations. Au reste, il n’y avait 
aucun intérét à y faire le vide puisqu'ils donnaient, jusqu'à la fin, 
le bruit du marteau d’eau. 
Une vérité incontestable ressort des essais que je viens de rap- 
porter : Sous l'influence de la radiation solaire, une solution de 
nitrate dégage de l'oxygène; par conséquent, il y a réduction du 
nitrate en nitrite. 
A l’aide du calcul, nous pouvons évaluer la quantité de nitrite 
qui s’est produite dans le matras insolé et dans lequel j’avais fait 
le vide. Si l'on admet pour la quantité d'oxygène dégagé le volume 
de 4%1 (003 représentant le peu d'air qui a pu rester après l'ébul- 
lition), on a pour le poids du nitrite : 
6 
1,42976mer. x 4,1 —5,862mgr. x — = 25,28mer 
I 
Le volume de la solution de nitrate de sodium insolée était, 
après ébullition, de 90 centimètres cubes; la proportion de nitrate 
était donc de ot soit environ */3 600: 
La solution elle-méme a été soumise a quelques réactions. 
Elle colorait nettement en bleu le papier neutre de tournesol, ce 
qui s'explique par l’alcalinité des solutions de nitrites. 
Avec l’acide sulfanilique et le chlorure de naphtylamine, la colo- 
ration rouge était aussi rapide et aussi intense que celle d’une 
solution de */;,,, de nitrite de potassium. 
