lö Bestimmung des Chlor- und Salzgehalts von Dr. Sörensen. r41 



stehen blieb. Ebenso verlor durch Aufwärmung bis 380 " C reines Magnesiumsulfat alles Wasser 

 im Verlaufe von 24 Stunden, während der Verlust an Schwefelsäure bei dieser Erwärmung 

 qualitativ nachweisbar, aber quantitativ ohne Bedeutung, selbst nach dreimal 24 Stunden, war. 



Es wurden zwei Reihen von Bestimmungen des Salzgehalts ausgeführt. Bei der ersten 

 wurde, entsprechend dem eben Gesagten, der Salzrest in dreimal 24 Stunden bei 380 ° C. 

 getrocknet, ehe die endgiltige Wägung stattfand. Durch weitere Kontrollversuche stellte sich 

 indessen heraus, dass Mischungen von Natriumchlorid und Magnesiumsulfat noch nach dreimal 

 24 Stunden Erwärmung bei 380 ° C. so viel Wasser enthielten, als ungefähr Vieoo des Gewichts 

 der angewandten Salze entsprach, wahrscheinlich als basisches Magnesiumchlorid, welches erst 

 bei noch stärkerer Erwärmung Chlorwasserstoff abgeben und in Magnesia übergehen würde. 

 Eben auf dieselbe Weise verhielt sich eine Mischung von Natriumchlorid, Magnesiumsulfat und 

 Magnesiumchlorid — abgewogene reine Magnesia in Salzsäure gelöst; zur Austreibung des 

 Wasserstoffs musste der Salzrest in zweimal 24 Stunden bei 480 ^ C. getrocknet werden ; 

 Kontrollversuche zeigten, dass auch Magnesiumsulfat bei einer solchen Erwärmung nicht 

 Schwefelsäuremengen von Bedeutung verlor. 



Bei der zweiten, im Februar 1901 abgeschlossenen Reihe wurde daher der Salzrest 

 zuletzt in zweimal 24 Stunden bei 480 ° C. getrocknet, ehe die endgiltige Wägung stattfand, 

 und nur die hierdurch gewonnenen Bestimmungen sind der Berechnung der Tabellen zu 

 Grunde gelegt. 



Doch ist noch zu bemerken, dass es sich — wie übrigens zu erwarten war — gezeigt 

 hat, dass das Meerwasser seine Salze bei der Eindampfung ausscheidet als Mischungen von 

 Sulfaten und Chloriden in ganz bestimmten Verhältnissen, die von den im betreffenden Meer- 

 wasser enthaltenen Mengen der verschiedenen Salze abhängen. Verschiedene Proben desselben 

 Meerwassers werden also einen Salzrest von gleicher Beschaffenheit liefern, und falls obiger 

 Schluss richtig ist, dass bei 380 ° C. eigentliches Wasser nicht zurücksteht, sondern nur 

 basisches Magnesiumchlorid, welches bei 480° C. den Wasserstoff als Chlorwasserstoff abgiebt, 

 so ist es für die bei der ersten Versuchsreihe gewonnenen Ergebnisse leicht zu berechnen, 

 wie gross dieser Inhalt von basischem Magnesiumchlorid ist, indem das bei 480° C. durch einen 

 andern Versuch ermittelte Salzgewicht für dasjenige genommen wird, welches man erhält, wenn 

 alles basische Magnesiumchlorid in Oxyd übergegangen ist. Werden die auf Grund solcher 

 Berechnungen gefundenen Korrektionen in die Resultate der ersten Versuchsreihe eingeführt, 

 so erhält man Zahlen, die mit den bei der zweiten Reihe gefundenen völlig übereinstimmen. 



Von dem Verfahren sollen hier nur folgende Einzelheiten angeführt werden: Die auf 

 gewöhnliche Weise in einer Wägebürette abgewogene Meerwassermenge (von 150 ccm bis 

 800 ccm, je nach dem Salzgehalt) wurde durch Salzsäure schwach angesäuert und dann auf 

 einem Bade, zuletzt bei wiederholtem Zusatz von Chlorwasser in einem Porzellanüegel ein- 

 gedampft; das Bad wurde durch Wasserdämpfe aus einem Kessel erhitzt, weil das Gas der 

 Kopenhagener Gaswerke so schwefelhaltig ist, dass es sich unmöglich zeigte, auf gewöhnliche 

 Weise einzudampfen, ohne wägbare Mengen Schwefelsäure einzuführen. Wenn die Masse zu 

 einem Brei eingedampft war, wurde sie in ein mit zugeschliffenem Stöpsel versehenes Filterwägeglas 



