38 E. Ruppin, Die hydrographisch-chemischen Methoden. G 



Nach der chemischen bestimmt man einen Bestandteil, das Chlor, und berechnet daraus den Gesamtsalz- 

 gehalt unter der Annahme, dafJ ein konstantes Verhältnis zwischen diesen Zahlen vorliegt. Nach den 

 hydrographischen Tabellen von Knudsen ist S = 0,030+ 1,8050- Cl. Daß diese Formel den Wert des 

 Salzgehaltes auf + 0,01 "/oo richtig wiedergibt, ist durch neuere Kontrolluntersuchungen ■') bestätigt worden. 



Um den Chlorgehalt festzustellen, benutzt man heute allgemein die Methode von Mohr, wobei 

 nach dem Vorschlag von Knudsen als Vergleichssubstanz Normalwasser gebraucht wird. Dieses kann vom 

 hydrographischen Laboratorium in Kopenhagen bezogen werden. Es ist ein Meerwasser von 35 ''/oo Salz- 

 gehalt, dessen Chlorgehalt sehr genau bestimmt ist. Dadurch, daß alle Laboratorien dasselbe Vergleichs- 

 wasser benutzen, wird eine weitgehende Übereinstimmung der Untersuchungen gewährleistet. 



Die Büretten zum Titrieren läßt man sich zweckmäßigerweise in Grade einteilen, jeder Grad 

 faßt 2 ccm und ist in Vao geteilt. Zum Abmessen des Meer- und Normalwassers benutzt man eine 

 Pipette von 15 ccm, die am oberen Ende einen Schwanzhahn trägt. Dadurch, daß man sie mit Flüssigkeit 

 bis über den Hahn füllt, diesen dann schließt und durch Drehung des Hahnes die Entleerung herbeiführt, 

 mißt man automatisch mit großer Schärfe stets das gleiche Wasserquantum ab. Haben Bürette und Pipette 

 die oben angegebenen Größenverhältnisse, so stellt man sich die Silberlösung dar, indem man zu 373 g 

 chemisch -reinem, neutralem, kristallisiertem Sibernitrat 10 Liter destilliertes Wasser gibt. Als Indikator 

 wird eine Lösung von neutralem chromsaurem Kalium, die in 100 ccm 10 g Salz enthält, benutzt. Die 

 Ausführung einer Titration geschieht auf folgende Weise. In einem gewöhnlichen, starkwandigen, farblosen 

 Trinkglase werden 15 ccm Normalwasser abgemessen, dazu kommen 35 ccm destilliertes Wasser, weil ohne 

 dieses das entstehende Chlorsilber Silbernitrat oder Natriumchlorid okkludieren könnte. Dann gibt man 

 2 Tropfen der Chromatlösung zu. Unter kräftigem Rühren läßt man nun von der Silberlösung auf einmal 

 soviel zufließen, daß die ganze Flüssigkeit gerötet erscheint, rührt kräftig um bis zum Verschwinden der 

 roten Farbe und läßt jetzt tropfenweise die Silberlösung zufließen, bis die gesamte Flüssigkeit bei kräftigem 

 Rühren einen beständigen rötlichen Schimmer zeigt. Diese Färbung ist nicht sehr dauerhaft, bei längerem 

 Rühren verschwindet sie wieder, weil auch das Silberchromat schwerlöslich ist. Dafür verfärbt sich nun 

 der Niederschlag. Das erste Auftreten des Schimmers zeigt den Endpunkt der Reaktion an. Beim Titrieren 

 des Meerwassers wird in gleicher Weise verfahren und nach den hydrographischen Tabellen von Knudsen 

 der Salzgehalt berechnet. 



Im Laboratorium wird ein geübter Arbeiter eine Genauigkeit von 0,01 — 0,02 ''/oo im Chlorgehalt 

 erreichen. Man kann wohl dieselbe Genauigkeit beim Titrieren an Bord erzielen, d. h. zwei nebeneinander 

 ausgeführte Titrationen unterscheiden sich nicht um mehr. Trotzdem haben zuverlässige Beobachter an 

 Bord nicht diese Genauigkeit erhalten. Die Schwierigkeit liegt darin, daß es bei der großen Verdunstungs- 

 geschwindigkeit auf dem Schiff nicht möglich ist, eine angebrochene Flasche Normalwasser mit dieser 

 Genauigkeit im Salzgehalt zu konservieren. Es ist verlorene Mühe, derartige Sorgfalt auf die Titrationen 

 zu verwenden, wenn die Konstanz des Gehaltes der Urtitersubstanz nicht gewährleistet werden kann. 



Die physikalischen Methoden beruhen auf der Feststellung des spezifischen Gewichts und der 

 Lichtbrechung. Zunächst sind beide Verfahren ausgezeichnet, um sich eine vorläufige Vorstellung von der 

 Höhe des Salzgehaltes sofort auf dem Schiff zu verschaffen. Die Genauigkeit ist bei beiden Methoden in 

 diesem Falle 0,1 %o. Zur Feststellung des spezifischen Gewichts bedient man sich gewöhnlicher Aräo- 

 meter, zur Bestimmung der Lichtbrechung des Ze iß sehen Eintauchrefraktomelers. Daß man in beiden 

 Fällen keine höhere Genauigkeit erzielen kann, liegt daran, daß beide Größen in gleicher Weise stark von 

 der Temperatur abhängig sind, und es ist ausgeschlossen, diese in der erforderlichen Genauigkeit an Bord 

 festzustellen oder konstant zu erhalten. Im Laboratorium kann man dagegen das spezifische Gewicht wohl 

 bis auf eine Einheit der fünften Dezimale bestimmen. Allerdings erfordert diese Genauigkeit sehr viel Zeit 

 und Sorgfalt, so daß man wohl bei Präzisionsarbeiten diese Grenze erreichen kann, nicht aber bei der 

 Untersuchung einer großen Reihe Proben. 



Hat man sehr viel Wasser zur Verfügung, so kann man das spezifische Gewicht mit Hilfe der 

 Schwebearäometer nach Nansen -Seh etel ig ■*) bestimmen. Man braucht dazu einen Raum, dessen 

 Temperatur sich möglichst wenig ändert; darin läßt man das Gefäß mit der Wasserprobe und den Zylinder 

 nebst dem Aräometer stehen, bis alles gleiche Temperatur angenommen hat. Dann gießt man das Wasser 



