44 E. Ruppin, Die hydrographisch-chemischen Methoden. 12 



lösung direkt im Erlenmeyer, wie oben angegeben. Wenn man die Thiosulfatlösung genau '50 n hat, so 



müssen davon 37,5 ccm verbraucht werden, das wird in den seltensten Fällen eintreffen; der Titer der 



37 5 1 



Lösung ist, wenn a ccm verbraucht sind, — '— = t- -^^ n- Lösung. 



Berechnung des Sauerstoffgehalles: 



Der hihalt der Glasstöpfelflasche sei b ccm, davon sind W' ccm abzuziehen für die zugesetzten 

 Reagentien, so daß in Wirklichkeit 



b — P/a = c ccm Wasser vorliegen. 

 Zum Titrieren seien f ccm der 'so Thiosulfatlösung verbraucht worden. 1 ccm '/eo Thiosulfatlösung ist gleich 



Q 



— - ^ 0,16 mg Sauerstoff = 0,11196 ccm. 



Im Liter dieses Wassers sind demnach 



111,96- t- — ccm Sauerstoff enthalten. 

 c 



Diese, die Win kl er sehe Methode der Sauerstoffanalyse ist so bequem auch an Bord und gibt so 

 sichere Resultate, daß ich es für überflüssig halte, den Sauerstoff im Meerwasser noch gasanalytisch zu 

 bestimmen. 



Gasanalytische Stickstoffbestimmung. 



Den Stickstoff, der im Meerwasser gasförmig gelöst ist, kann man nur gasanalytisch bestimmen. 

 Ich halte zwar diese Analyse nicht der vielen Mühe wert, die sie kostet, denn nach allen einwandfreien 

 Analysen, die bisher veröffentlicht worden sind, ist von diesem Gase soviel gelöst, wie der Temperatur 

 des Wassers entspricht. Die Abweichungen sind nicht viel größer als die Analysenfehler. Zunächst wird 

 der ganze Apparat dadurch evakuiert, daß man ihn voll Quecksilber laufen läßt, wobei die Luft durch den 

 obersten Dreiwegehahn entweicht. Wenn der Apparat, der im Siedekolben das eingeschmolzene Röhrchen 

 des Kohlensäureapparates nicht zu heben braucht, mit Quecksilber gefüllt ist, schließt man den obersten 

 Hahn und senkt das Vorratsgefäß. Durch dreimaliges Wiederholen dieser Operation ist alle Luft entfernt. 

 Schon vorher hat man das Rohr, das die zu untersuchende Wasserprobe enthält, mit dem Hahn a Fig. 7 

 verbunden, das andere Ende taucht in Quecksilber ein. Beim Evakuieren muß a geöffnet sein, damit 

 auch die Luft aus dem Verbindungsweg entfernt wird. Jetzt bricht man die obere Spitze des Rohres 

 im Schlauch und die andere unter Quecksilber ab und saugt so die Wasserprobe ein. Man erhitzt jetzt 

 das Kochgefäß gelinde und drückt nach 7 Minuten das entwickelte Gas über; nachdem man diese 

 Operation 4 mal ausgeführt hat, ist sämtlicher Stickstoff und Sauerstoff nebst einem kleinen Quantum 

 Kohlensäure im Sammelrohr. Nachdem man diese mit der Kalilaugepipette entfernt hat, mißt man 

 Stickstoff -|- Sauerstoff. Jetzt wird auch der Sauerstoff absorbiert, der Rest ist Stickstoff. 



Die Alkalinität. 



Unter Alkalinität verstehe ich, wie es früher immer geschah, das Säuresättigungsvermögen von 

 Meerwasser oder den Gehalt an neutralem kohlensaurem Kalk, der dem Sätligungsvermögen entspricht, 

 ausgedrückt in Kubikzentimeter gasförmiger Kohlensäure, die indem Ca COn enthalten sind. Seit Ringers 

 Arbeit^) wird von manchen die Konzentration der Hydroxylionen darunter verstanden. Ich möchte vor- 

 schlagen, diesen etwas umständlichen Namen dafür zu gebrauchen oder den Namen Azidität einzuführen 

 und dadurch die Konzentration der Wasserstoffionen zu bezeichnen, denn diese wird direkt gefunden; die 

 Konzentration der Hydroxylionen wird daraus berechnet, indem man mit der gefundenen Zahl in das 

 Dissoziationsprodukt des Wassers dividiert. Diese Zahlen sind bei Meerwasser sehr klein und S. P. L. 

 Sörensen'") schlägt vor, nicht die Zahlen selbst, sondern ihre dekadischen Logarithmen zu benutzen und 

 das — Zeichen fortzulassen. Früher schrieb man die Dissoziationskonstante des Wassers für 1 ° z. B. 



k = 0,80^- 10"''* = 0,64 • 10"'"* (Kohlrausch und Heydweiller). 

 S. P. L. Sörensen möchte dafür einführen 14,194 ■). Es könnte als kleinlicher Formalismus betrachtet werden. 



*) — 14,194 ist der dekadische Logariüimus von 0,0000000000000064 = 0,64 ■ lO^'''. Für das Zahlenrechnen benutzt man 

 die dekadische Ergänzung 0,806 ■ 10"''. Dies ist der Wert, den man in den Logarithmentafeln findet. 



