13 E. Ruppin, Die hydrographisch-chemischen Methoden. 45 



wenn ich vorschlage, beim alten zu bleiben; ich möchte es aber trotzdem tun, da leider die Begriffe des 

 logarithmischeii Rechnens unter den Fachgenossen nicht intensiv genug verbreitet sind und noch weniger 

 unter den Biologen, die infoige der Arbeiten von Loeb, diese Zahlen wohl hauptsächlich benutzen werden, 

 so daß sich nicht jeder eine Vorstellung von den Zahlen nach Sörensen machen kann. So ist z. B. während 

 des Druckes dieser Arbeit in den Annalen der Hydrographie 1911, Heft 12, Ozeanographische Arbeiten der 

 Deutschen Antarktischen Expedition geschrieben worden: „An der Oberfläche war die Konzentration der 



Wasserstoffioneti nur wenig veränderlich, sie blieb in den Grenzen zwischen 10 ' und 10 ' ". Die 



zugehörigen Zahlen sind 9,12- 10 ' und 4,79- 10 , sie verhalten sich fast wie 2:1. Nach Sörensen 

 ist die Dissoziationskonstante des Wassers 14,14, nach Kohlrausch und Heydweiller aber 14,194. 

 Man wird dies meistens für eine glänzende Übereinstimmung halten, erst wenn man von den Logarithmen 

 zu den eigentlichen Zahlen übergeht, sieht man. daß es sich um eine Differenz von 12% handelt, denn 



14,14 ist gleich 0,724 10 '^ während Kohlrausch's Zahl 0,64- 10^^'' beträgt. 



Man muß sich überhaupt dauernd vor Augen halten, daß folgende Größen: Gesamtkohlensäure, 

 kohlensaurer Kalk (Alkalinität), Kohlensäuretension des Wassers und Hydroxylionenkonzentration, derartig 

 miteinander verknüpft sind, daß bei gegebenem Salzgehalt und gegebener Temperatur nur zwei bestimmt 

 werden brauchen; es lassen sich dann die anderen berechnen. Nun ist der analytische Fehler einer 

 Kohlensäurebestimmung und einer Alkalinitätsbestimmung, die sich beide rasch ausführen lassen, kleiner 

 als 1%; der Fehler einer Kohlensäuretensionsbestimmung, die sich nach Krogh auch leicht ausführen 

 läßt, ist 3°o. Die Hydroxylionenkonzentration läßt sich nach Sörensen und Palitzsch allerdings auch 

 leicht bestimmen, doch beträgt ihr Fehler ca. 10%, während die exaktere elektrische Messung recht 

 umständlich und penibel auszuführen ist. Ich halte es demnach immer noch am praktischsten, neben der 

 Gesamtkohlensäure die Alkalinität zu bestimmen. Für biologische Orientierung an Bord wird dagegen 

 die Methode Sörensen und Palitzsch ein rasches, unentbehrliches Hilfsmittel werden. 



Die Ausführung der Alkalinitätsbestimmung geschieht in folgender Weise, die in einem Punkte 



etwas von meinen ersten Vorschriften abweicht: 49,6 g kristallisiertes Natriumthiosulfat werden zu einem 



Liter gelöst, dadurch erhält man Vs normale Lösung, die zu den Versuchen auf das lOfache, also auf Vso 



normal frisch verdünnt wird. Diese Lösung ist nicht ganz genau, man muß ihren Wirkungswert oder 



Titer erst feststellen. Ich benutze dazu chemisch-reines, neutrales, jodsaures Kali KJO3. Von diesem Salz 



werden 1,784 g abgewogen und zu einem Liter gelöst, man erhält dadurch eine '/20 normale Lösung. 



Davon werden in einem Kolben mit eingeschliffenem Glasstopfen 15 ccm zu 200 ccm destilliertem Wasser 



gegeben, mit 10 ccm 10° Jodkalilösung und 3 ccm konzentrierter Salzsäure vom spezifischen Gewicht 



1,19 versetzt. Nach wenigen Minuten titriert man das ausgeschiedene Jod mit Vso Natriumthiosulfatlösung, 



indem man sie zufließen läßt, bis die tiefbraune Farbe der Lösung hellgelb geworden ist, dann fügt man 



1 ccm 1 "0 Stärkelösung zu, die gelbe Farbe wandelt sich in eine gesättigt blaue um, nun setzt man 



tropfenweise weiter Thiosulfat zu, bis die Flüssigkeit farblos geworden ist. Hat man im ganzen a ccm 



1 37 5 

 verbraucht, dann ist der Titer oder Wirkungswert der Thiosulfatlösung = -^ ■ — '- — . 



Im Anfang muß man sich von der Reinheit einer großen Menge von jodsaurem Kali, das man als 

 Vorrat aufhebt, überzeugen. Das geschieht am besten dadurch, daß der Titer des Thiosulfates noch gegen 

 eine andere Urtitersubstanz, z. B. gegen Soda, nach Lunge, oder gegen Natriumoxalat, nach S. P. L. 

 Sörensen, eingestellt wird. Die beiden Zahlen müssen übereinstimmen. Von dem wasserfreien, kohlen- 

 sauren Natron löst man 2,652 g zu einem Liter, man erhält dadurch eine V20 normale Na.^ CO3- Lösung. 

 Außerdem stellt man sich eine ca. V20 normale Salzsäure dar durch Verdünnen von 4 ccm rauchender 

 Salzsäure zu einem Liter. In einem Kolben aus Jenenser Glas mit eingeschliffenem Stopfen kocht man 

 188 ccm destilliertes Wasser mit 12 ccm Sodalösung und 15 ccm Salzsäure ca. 5 Minuten lang, dann einen 

 Kolben mit 200 ccm Wasser und 15 ccm Salzsäure ebensolange, läßt beide auf Zimmertemperatur abkühlen, 

 versetzt den ersten mit 15 ccm, den zweiten mit 20 ccm jodsaurer Kalilösung und je 10 ccm Jodkalilösung, 

 setzt die Glasstopfen auf und läßt die Kolben V4 Stunden im Dunkeln stehen. Dann wird in beiden das 

 ausgeschiedene Jod mit ^/m Thiosulfatlösung titriert. 



